四川省南充市李渡中学2020_2021学年高一化学下学期期中试题.doc

PAGE 6 PAGE 1 四川省南充市李渡中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23 Ag-108 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题） 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 3．下列性质不是由氢键引起的： A．水的熔点比硫化氢高 B．H—F的键能很大 C．乙醇与水能以任意比例混溶 D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值 4．下列关于元素的说法，正确的是（ ） A．非金属元素最低化合价的绝对值与其最高正化合价之和均等于8 B．元素的最高化合价等于该元素原子的最外层电子数 C．金属元素最外层最多有3个电子 D．过渡元素全部是金属元素 5．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是 A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＜Y＜Z C．原子半径：X＜Y＜Z D．离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z- 6．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S A．①③ B．①② C．②④ D．①③④ 7．下列有关性质比较正确的是(　　) A．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大 B．N、O、F最高正价依次升高 C．F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高 D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难 8．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式：H+[]2-H+ B．Cl-的结构示意图： C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D．HClO的结构式H-Cl-O 10．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M单质和Y单质为电极，稀硫酸为电解质构成的原电池，工作一定时间则Y的质量不变 11．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是： A．Na2O2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO 12．下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（ ） A．HCl和NaOH的反应 B．Al和盐酸的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应 13．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量 C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量 D．断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量 14．已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，生成2molNH3(g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是 A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ 15．化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 16．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　） 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5