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江苏省宝应中学 2018 届高三上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24
选择题(共 40 分)
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分, 共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “吃尽百味还点盐,穿尽绫罗不如棉 ”。食盐不仅是调味品,更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关
叙述中正确的是
A. 食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化
B. 电解饱和食盐水可制备金属钠
C. 生理盐水的浓度越接近饱和药效越好
D. 加碘食盐中的碘以
IO 3
- 形成存在
【答案】 D
【解析】 A. 食盐熔化时因离子键遭破坏但没有形成新的化学键,故属物理变化,
A 错误; B. 电解饱和食盐
水可制备氢氧化钠,不能制备钠,
B错误; C. 生理盐水的浓度为
0.9%, C错误; D. 加碘食盐中的碘以 IO 3-
形成存在而不是 I — ,故 D 正确。
下列表示含硫物质的化学用语正确的是
+
+
2-
B.
Na2
A. NaHSO 3 电离: NaHSO 3
3
S 电子式:
= Na +H +SO
C. 标准状况下密度为 8.57g/L 的硫蒸汽: S6
D.
中子数为 17 的硫原子:
【答案】 C
【解析】 A. NaHSO 3 是弱酸的酸式盐, 其酸式根不完全电离, 应写成: NaHSO3= Na++HSO 3
-,A 错误;B. Na2S
是离子化合物 ,阴离子应用中括号
“[ ] ”表示 , B 错误; C. 标准状况下密度为
8.57g/L 的硫蒸汽,其摩尔质
量为: 8.57g/L*22.4mol/L=192g/mol
,所以每个分子中原子数为 : 192/32==6 ,即硫蒸汽的化学式为
S6,C 正
确; D. 中子数为 17 的硫原子应表示为:
16
33S, D 错误。
下列各物质所属类别的判断均正确的一组是
混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 液氨 苛性钠 胆矾 氧化铁 二氧化碳
B 纯盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 二氧化氮
C 8﹒ 4 消毒液 纯碱 石灰石 氨气 水
D 聚乙烯塑料 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫
A. A
B.
B C.
C D.
D
【答案】
D
【解析】本题是物质分类型试题,
A 中的液氨是液态氨气,属于纯净物,
A 错误;
B 是二氧化氮不是酸性氧
化物(不是对应酸的酸酐) , B 错误; C 中的纯碱是碳酸钠,不属于盐,
C错误;
D 选项中均正确,
D 正确。
4. 下列叙述正确的是
胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
液态氯化氢不导电说明氯化氢是非电解质
碳酸钠固体溶于水放热说明碳酸钠的水解反应放热【答案】 B
【解析】 A. 分散系的分类标准是分散质粒子直径的大小,故丁达尔效应应用于胶体区别于其他分散系不是
它的本质特征, A 错误; B. 发生氧化还原反应的本质是电子转移,而其表现特征是元素化合价发生了变化,
B 正确; C. 液态氯化氢不导电是因为液态氯化氢是分子,不存在离子,但氯化氢水溶液中存在氢离子和氯
离子,因此液态氯化氢是电解质, C错误; D. 碳酸钠固体溶于水放热是综合结果,但碳酸根(弱酸根)水
解是吸热过程, D 错误。
下列有关物质的性质与应用相对应的是
A. 浓盐酸具有氧化性,可作为实验制氯气的原料
B. SO2 具有还原性,可用来漂白品红
C. NH 3 具有碱性,
可用氨水吸收硫酸厂尾气
D. 氢氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
【答案】
C
【解析】 A. 浓盐酸具有氧化性,表现在氢离子上,而作为实验室制氯气的原料是氯离子被氧化的过程,没
有对应关系, 故 A 错误;B. SO2 具有还原性, SO2 漂白品红是利用 SO2 的漂白性非还原性, 故 B 错误 ;C. NH 3
具有碱性,可被酸性的硫酸来吸收,故 C 正确; D. 氢氟酸具有酸性,而用于雕刻玻璃是由于其与二氧化硅
发生反应,其它酸就没有这个性质,没有因果关系, D 错误。
设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.
常温常压下, 8.96 L Cl 2 全部溶于水后转移电子的数目为0.4N A
B.
0.2 mol ·L-1 Na2SO4 溶液中 Na+数目为 0.4 N A
C. 100 g 质量分数为
9.8%的 H2
4 水溶液中含氧原子数目为0.4NA
SO
D. 标准状况下,
2.24 L NH 3 含原子数目为 0.4 N A
【答案】 D
【解析】A.
常温常压下,
8.96 L
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