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三教上人(A+版-Applicable Achives)
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三教上人(A+版-Applicable Achives)
第2课时 气体摩尔体积
课后训练案
巩固提升
A组
1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
解析:质量相等时,物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2CO2O2CH4。
答案:D
2.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.体积相等、质量不等的CO和N2
B.等温等体积的O2和N2
C.等体积等密度的CO和N2
D.等压等体积的O2和N2
解析:CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数。A项中,质量不等;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。
答案:C
3.下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.1mol任何气体体积均为22.4L
C.在标准状况下,0.3molN2和0.7molO2混合气体总体积约为22.4L
D.通常状况下,1molN2的体积约为22.4L
解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况下,1molN2体积不是22.4L,故D错误。
答案:C
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数是0.5NA
B.标准状况下,18g水所占的体积约是22.4L
C.32gO2在标准状况下的体积约是22.4L
D.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等
解析:
选项
分析
结论
A
条件不是标准状况
×
B
标准状况下水不是气体
×
C
32gO2为1mol,标准状况下体积约为22.4L
√
D
相同条件下,气体所含分子数相同,但原子数不一定相同
×
答案:C
5.下列说法正确的是( )
A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.在标准状况下,1mol任何物质的体积均约是22.4L
D.1mol某气体的体积约为22.4L,该气体所处的状况一定是标准状况
解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4L,C错误;1mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4L,D错误。
答案:B
6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体所含的氧原子数目相等
解析:根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B错误;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C错误;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3原子数相等,D正确。
答案:D
7.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是( )
①质量相同 ②所含碳原子数与氮原子数相等 ③所含分子数相等
A.①②③ B.②③
C.①② D.①③
解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44g·mol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故②错误。
答案:D
8.(20XX·山东泰安高一检测)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.273℃,1.01×105Pa状况下,1mol气体体积小于22.4L
B.1molH2的体积为22.4L
C.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4L,所含的分子数为NA
D.11.2L氢气所含的原子数为NA
解析:A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。B选项中,在常温常压下,1molH2的体积不等于22.4L,B错误。C选项中,22.4LCO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1mol,所含分子数为NA,C项正确。D项,未指明条件,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D项错误。
答案:C
9.(20XX·山东潍坊高一检测)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( )
A
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