高中化学_电解池教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

《电解池 电解原理》的教学设计 【目标设计】 1．教学目标 （1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 （2）过程与方法目标：通过实验探究，利用微粒观和氧化还原理论进行分析,构建概念模型。形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的理论思维能力，以及分析处理信息的能力。 （3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。 2．重难点分析： 重点：应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式 。 难点：实验现象的理论分析和处理，概念模型的构建。 【教学环节设计】 【探究过程】 环 节 学生活动 归理提升 设计意图 前 置 作 业 1．如何将水（或重物）从低处输送到高处？ 2．钠在氯气中燃烧，现象是什么？ 用图示表示其能量变化过程。分析氯化钠能否自发分解为钠和氯气。工业上如何冶炼金属钠？ 3．分析下图，判断下列说法正确的是（ ） A 以上能形成原电池的是A 、 D、 F B E和F 中铁片为负极，发生氧化反应 C A和F中硫酸根离子均向锌片附近移动 D E 中 Fe – 3e- == Fe3+ 【方向引领】 能量可以相互转化，非自发过程在一定条件下可强制进行 【原电池模型】 【设计意图：】 问题1和2 借助生活实例和常见反应从能量角度为学生建立方向引领 通过问题3 回顾原电池原理模型，为学生建立电解池原理模型搭建思维桥梁。 每课一题 下列说法不正确的是（ ） A 工业生产中常用电解熔融氯化钠制备金属钠 B 依据湿法炼铜原理，可推测氧化性Fe2+ Cu2+ C在轮船表面嵌入锌块，可以减缓船体腐蚀 D 氯气通入Na2S溶液中出现浑浊，说明还原性Cl- S2- 单质的氧化（还原）性越强，其离子的还原（氧化）能力越弱------强弱律 【设计意图：】 帮助学生建立氧化还原强弱观，为本节备好理论工具。 探究 一： 初 建 电 解 池 模 型 【温故知新】 【投影】电解熔融NaCl的装置 【合作探究】 【问题一】通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？运动情况如何？ 【问题二】通电后，外电路上电子是如何流动的？阴阳离子的运动情况是否改变？为什么？ 【问题三】离子定向移动到电极表面时发生什么反应？属于什么反应类型？ 【问题四】如何从能量的角度认识电解的过程？ 【电解模型初建】 初建概念： 2. 初建装置： 3. 初识原理： 能量转化： 电极反应： 外电路： 内电路： 【设计意图：】 (1)案例选择依据：老知识，最简单，应用广。（2）通过问题组，引导学生借助微粒观和氧化还原理论分析熔融电解池宏观现象，挖掘本质，初步建立电解模型。 思维过渡 除了熔融条件，还有什么条件能使电解质电离？ 【设计意图：】 巧妙过渡，拓展学生思维外延，深化探究活动。 探究二： 完善电解池模型 【实验探究】分组实验：电解氯化铜溶液 1、指导学生按要求组装仪器，认识实验装置，完成实验并认真观察实验现象并填写下表： 电极名称 电极现象 推测电极反应 反应类型 电子得失 阴极 阳极 总式 【理论分析】结合实验结论，讨论以下问题： 通电前，溶液中存在哪些离子？运动情况如何？ 通电后，外电路上电子是如何流动的？阴阳离子的运动情况是否改变？为什么？ 哪些离子定向移动到电极表面时发生反应？为什么？ 4.结合以上信息，分析归纳电解池构成条件和工作原理。 【完善电解模型】 1．完善概念：电解质（熔融或溶液）导电过程就是电解质的电解过程-化学变化 2．完善装置： 3．完善原理模型： 强弱律---先后律 【设计意图：】 【实验探究】培养学生“提出问题----实验探究---解决问题”的思维品质。 【理论分析】 继续通过问题组，引导学生思维深化，用微观理论分析溶液电解池的宏观现象，挖掘本质，进一步完善电解模型。 过渡 【问题生成】溶液中水电离产生H+ 和OH不参加反应原因是什么？ 探究 三 探究 电 解 规律 【实验探究】对照实验：分别电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，并和电解氯化铜溶液作对照.认真观察实验现象并记录实验结论： 电解质溶液 电极名称 （材料） 电极现象 电极反应 反应类型 电子得失 氯化钠溶液 阴极（石墨） 阳极（石墨） 硫酸铜溶液 阴极（石墨） 阳极（石墨） 【理论分析】 1．对比三个电解过程，分析同性电极反应有哪些共性和差异？有何规律？ 2. 结合氧化还原原理，归纳阴阳两极离子的放电顺序 3. 结合电极反应，写出上述三个电解过程总方程式。 【放电顺序】 （惰性电极） 阴极： 阳极： 强弱律--