2018届高三化学一轮复习3.1弱电解质电离平衡教学案.docx

精品文档 精品文档 PAGE PAGE5 精品文档 PAGE 专题1弱电解质的电离平衡 【考点扫描】 1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。 2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。 3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。 4、电离平衡常数的表示、判断及计算 【知识梳理】 一、电解质和非电解质的比较 1、定义： 电解质：_______________________________________________ 非电解质： ___________________________________ 2、问题议论： ①、氨气的水溶液是否能导电 ?氨气是否是电解质 ?(近似问题还有二氧化硫 二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电 ?其本身是否是电解质 ?) ②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 第一组选项 ：A．氯化氢 B．乙醇 C．氯化钠 D．氨气 第二组选项 ：A．二氧化硫 B ．氢氧化钾 C．甘油 D．碳酸氢钠 ③、下列属于电解质的是： A．硫酸溶液 B ．食盐晶体 C ．金属铜 D ．氯化氢气体  , 3、概括总结： 电解质  非电解质 定义 物质种类 溶质粒子 导电条件 导电实质 举例剖析 二、强电解质和弱电解质 1、定义 强电解质：______________________________________ 弱电解质：______________________________________________ 2、问题议论：（1）现有三种较稀的酸溶液 a、b、c,分别加入足量的等量镁条， (a)盐酸 (b) 醋酸 (c) 硫酸 试议论下列两种情况放出 H2的初速率和放出 H2的总量. 初速率 氢气物质的量 同体积同物质的量浓度 同体积同pH值 （2）判断电解质强弱的方法： 3、概括总结： 强电解质 弱电解质 电离程度 溶液中存在微粒 种类 物质种类 构造特点 电离方程式 HnA HnA 三、电解质溶液导电能力的强弱 1、①电解质溶液的导电机理： ② 溶液的导电能力： ③溶液导电能力的影响因素： 内因： 外因： 2、问题议论：几个一定和几个不一定： ①溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比 ②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性 ③强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液 ),弱电解质的导电性 ④强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强 ,反之亦然. 3、概括总结：  。 。  。 。 弱 电解质  非电解质（如氨气）  金属 导电条件 导电微粒 影响因素 四、弱电解质的电离平衡 1、弱电解质的电离平衡成立： 以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡成立过程。 2、问题议论： 3、概括总结： 1）电离平衡的特点： 2）影响电离平衡的因素： 越热越电离: 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向 移动。 越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。 同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。 加入能反响的物质：平衡向 移动。 （3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： + 力 H2的量 反响的速率 一元强酸一元弱酸（4）相同  pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： + 力 H2的量  开始与金属 反响的速率 一元强酸 一元弱酸 五、电离方程式和离子方程式 1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解质部分电离，书时用 “ ”号。多元弱酸是分步电离； 所以应该分步书写电离方程式。 多元弱碱也是分步电离， 但可按一步电离写出。 2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写 符号；弱电解质，无论是在 反响物中，仍是在生成物中，都一律写其 。 六、电离平衡常数 1、定义： 。 2、电离常数的意义： 。 3、电离常数的影响因素： 。 4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般 K1 K2 K3 ，因此，计算多元弱酸溶液的 C （H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，往常只考虑 电离。 【典例精析】 【例1】下列物质既能导电又属电解质的是 （ ） A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C ．溶融的氯化钠 D ．无水乙醇 【例2】下列表达中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A．溶化时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 【例3】有等体积、等 pH的Ba(OH)、NaOH和NH·HO三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 2 3 2 们恰巧中和，用去酸的体积分别为 V、V、V，则三者的大小关系正确的选项是 () 1 2 3 A.V3＞V2＞V1 B.