79期+高二状元+第4讲+化学反应速率（上）.pptx

化学反应速率（上）4化学反应速率的概念物 质 的 量化学反应速率的计算化学反应速率的测定高考/期中化学反应速率的概念物 质 的 量化学反应速率的计算化学反应速率的测定高考/期中课前导读 在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化两个问题。接下来我们一起思考一些现象： 爆炸 牛奶变质 溶洞形成 以上化学变化的“快“与”慢“一目了然，但这样的“快”与“慢”是相对的，是一种定性比较，通常要确定一个参照物。那如何定量表示化学反应的快慢呢？1、化学反应速率的概念单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示方法39单位( )mol ? L-1 ? s-1 或 mol ? L-1 ? min-1或 mol / L ? min ??计算公式P39 例1对于反应物而言? = c(初) － c(末)对于生成物而言? = c(末) － c(初)P39-例1 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C391固体、纯液体浓度视为常数平均速率如酸碱中和反应并无明显现象1、化学反应速率的概念注意事项39① 固体、纯液体的浓度视为常数，因此不用固体和纯液体表示反应速率；② 化学反应速率 v 始终为正值③ 化学反应速率 v 为平均速率，非瞬时速率④ 化学反应速率须标明物质，同一反应的不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同化学反应速率的概念物 质 的 量化学反应速率的计算化学反应速率的测定高考/期中2、化学反应速率的计算套路一反应速率的基本计算39反应速率与系数的关系：P40 变1-2对于反应 aA(g) + bB(g) ? dD(g) + eE(g)根据化学反应速率之比 = 化学计量数之比? a：b：d：e速率比 = 系数比2、化学反应速率的计算速率比 = 系数比套路一反应速率的基本计算38P40 变式1-2 在 2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) 的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是（ ）A．1s B．0.44s C．2s D．1.33s√? 2：1重点：看清题目比较对象??P40 例22、化学反应速率的计算速率比 = 系数比套路一反应速率的基本计算40P40 例题 2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，反应速率分别用 表示，正确的是（ ）A. 4 B. 5 C. 3 D. 5 ?C????????对于反应 aA(g) + bB(g) ? cC(g) + dD(g)P40 变式2-1、2-2?速率与系数交叉相乘?b?＝a? 2、化学反应速率的计算套路二反应速率大小比较P41 例3P41 变3-1、3-240要点：不同物质表示的速率不能直接比较大小?注意单位统一！比较固：△c → △m秒杀方法不能用V液 算气体浓度气：2、化学反应速率的计算套路二反应速率大小比较39在25℃时，向100 mL 含HCl 14.6g 的盐酸溶液中，加入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化），反应至2min末收集到1.12L（标况）氢气，再次之后又经过4min，铁粉完全溶解，则：（1）前2min 内用氯化亚铁表示的平均反应速率是：（2）后4min内用HCl表示的平均反应速率是：0.25 mol/(L·min)0.25 mol/(L·min)2、化学反应速率的计算套路三三段式计算41N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)例：起始c(mol·L-1) 1 3 0转化c(mol·L-1) 0.2 0.6 0.4核心最终 c(mol·L-1) 0.82.4 0.4总结：改变量之比=系数比?即(N2) ： (H2) ： (NH3) =1：3：2P42 例1、变式1-1、1-2P40-变1-2一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应：2NO2?2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L，O2的浓度为0.12mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，求：NO2的起始浓度？401-22NO2? 2NO + O2x0