79期+高一尖子+第6讲+钠.pptx

6 钠及其化合物 期末 期末 73 O、Si、Al、Fe （养闺女，贴！） P73：思考① 金属的共性 有延展性 易导电 易传热 金属光泽 你们关注的重点在这里好吗？！ Notebook P30 73 结构特点：金属元素的最外层电子数 4，很容易 电子，表现出 性。 ＜ 失 还原 Notebook P30 最早大量使用的金属 Cu P73：1，变式1-1,1-2 金属的共性 期末 74 来认识下P74的 钠 74 Na 切割Na 74 物理性质 化学性质 银白色固体 质软 Na + O2 — Na2O 1、常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色） P74：思考② Na和O2的反应 75 Na与氧气加热条件反应 Na和O2的反应 75 物理性质 化学性质 银白色固体 质软 1、常温 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 熔点低 2、加热 Na + O2 — Na2O2 △ （淡黄色） 2Na + O2 === Na2O2 过氧化钠 Notebook P31 Na和O2的反应 P76：变式1-1 P77：2 2 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 77 B × × × Na2O2质量大 都是1个Na失去1个e- 75 隔绝空气，液封 75 Na与H2O P76：1 75 现象 解释 钠浮在水面上 熔化成银白色小球 小球在水面上四处游动、并发出嘶嘶响声 向生成后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 Na的密度小于H2O 该反应放热 Na的熔点低 产生气体，并且反应剧烈 产物显碱性 Notebook P31 Na和H2O的反应 75 Na + H2O — NaOH + H2 ↑ 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 ↑ Na和H2O的反应 P76：变式1-2,1-3 74 苯 ？ 煤油 CCl4 ？ 石蜡油 P74：思考① Na的保存 75 假如 CO2灭火器 P77：变式2-1 75 Na + HCl — NaCl + H2 ↑ Na + H2SO4 — Na2SO4 + H2 ↑ 2 2 2 2 钠与酸反应的实质 2Na + 2H+ == 2Na+ + H2 ↑ Notebook P31 Na和酸的反应 75 Na 总结 物理性质 化学性质 银白色固体、质软、熔点低，密度比煤油大 1、与O2 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 △ 2、与H2O 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 3、与酸 实质相同 P77：变式2-2 期末 77 Na2O 氧化钠：白色 Na2O2 过氧化钠：淡黄色 Na的氧化物 78 O化合价 化学式 类别 阴阳离子 个数比 基本性质 化学性质 氧化钠 过氧化钠 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 Na2O Na2O2 - 2 1:2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 碱性 氧化物 名称 Notebook P32 Na的氧化物 P78：思考① 78 O化合价 化学式 类别 阴阳离子 个数比 基本性质 化学性质 氧化钠 过氧化钠 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 Na2O Na2O2 - 2 - 1 1:2 1:2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 碱性 氧化物 过氧化物 名称 H2O2 强氧化性，可使指示剂褪色 O22- P78：思考② Notebook P32 Na的氧化物 79 向紫色石蕊试液中投入Na2O2，有什么现象? 溶液有气泡产生，先变蓝，后褪色， 78 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 化合价降低，得2×e-，被还原 化合价升高，失2×e-，被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 P78：思考③ P79：变式1-1,1-2,1-3 Na的氧化物 期末 80 外观相似，白色固体，易溶于水，溶解度：Na2CO3NaHCO3 Na2CO3 Na