高考化学一轮复习综合质检 化学反应原理大题.docx

高考化学一轮复习综合质检 化学反应原理大题-原卷 一、非选择题 1.某实验小组探究氮及其化合物相互转化的关系。 已知：① ② ③ （1）的_________________________。 （2）对反应②，能判断该反应达到平衡的依据有___________________（填字母）。 A.在一定条件下，氮元素的质量分数不变 B.绝热体系中，体系的温度不变 C.与的生成速率相同 D.恒温恒压下，混合气体密度不变 （3）1 mol 固体在恒温恒容的条件下首先发生分解反应：，然后发生：，都达到平衡后，相关数据如下表，此时体系压强为。HI（g）的平衡分压（某气体分压=某气体体积分数×总压）为______________________，的平衡常数_________________________。 第一步反应生成Hg（g）的产率 第二步反应中HI（g）的转化率 80% 40% （4）某研究小组将2 mol、3 mol NO和一定量的充入容积为3 L的密闭容器中，在催化剂表面发生反应：，相同时间内NO的转化率随温度变化的情况如图1所示。 在有氧条件下，若10 min内温度从420 K升高到580 K，则此时间段内NO的平均反应速率_______________________。 （5）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图如图2所示。 ①写出A极的电极反应式：________________________。 ②标准状况下，每去除1 mol ，消耗的体积至少为___________________L。 2.某海军研究实验室利用海水获得和,通过催化加氢反应先生成乙烯等低碳烯烃，进而制取液态烃，从而减少舰艇以及飞机对燃料补给的依赖延长续航时间。制取乙烯发生的主要反应有： ⅰ. ⅱ. (1)催化加氢制乙烯包括以下两个步骤，如图所示。 已知： 则甲醇制乙烯的热化学方程式为________________________。 (2)不同压强下的平衡转化率与温度的关系如下图： ①如图B点___A点(填“>”“<”或“=”），在B点给定的温度和压强下，提高平衡转化率的方法有________。 ②在恒定压强下，随着温度的升高，的平衡转化率先降低后升高。表明在较低温度下 体系中合成低碳烯烃时______(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”）占主导。 ③在较高温度如850℃时，的平衡转化率随着压强的升高而减小的原因是_______________。 根据图像可知，为了更多获得乙烯等低碳烯烃反应条件应控制在______(填序号）。 a.温度300~400℃ b.温度900~1000℃ c.压强0.1~1.0Mpa d.压强2.0~3.0MPa (3)如上图A点所在的条件进行反应，将和以一定的流速通过 K-Fe-MnO/催化剂进行反应，测得总的转化率为50.0%,和CO的物质的量之比为2:1,反应ⅰ用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______(只列算式不计算，已知气体分压=气体总压×体积分数）。不改变气体流速和温度，一定能提高选择性的措施有_____(填序号）。 a.加压 b.选择合适的催化剂 c.将反应中产生的水及时分离 3.绿矾在生活中有广泛应用。 （1）实验室配制溶液的操作是：将一定量绿矾溶于硫酸溶液中，加蒸馏水稀释至指定体积。其中，硫酸的作用是___________________________________。 （2）已知：（i） （ii） （iii）______________________。（用含、的式子表示） （3）在1 L恒容密闭容器中充入30.4 g 无水固体在一定温度下发生上述反应（i）（ii）。测得混合气体总物质的量与时间的关系如下表所示（时完全分解且体系达到平衡）。 0 10 20 30 40 0 0.05 0.11 0.17 0.215 0.225 ①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________________（填代号）。 A.的质量不再发生变化 B.不再发生变化 C.混合气体的密度不再发生变化 D.混合气体的摩尔质量不再发生变化 ②平衡体系中________________________。 ③在该温度下，反应（ii）的平衡常数____________________（结果保留三位小数，要求带单位） （2）在2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，在一定条件下发生反应，经10 min达到平衡时放出的热量为1584 kJ。有关化学反应能量变反应进程化如图所示。 ①010 min内______________________。 ②在该条件下，的平衡转化率为________________________。 ③为了提高反应速率其他条件不变时