高中化学选修-原电池.pptVIP

二、实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 学习文档 （可以） （不可以） 形成条件二：需要合适的电解质溶液； 实验探究形成原电池的条件 学习文档 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） 可以 学习文档 （2）组成原电池的条件 （1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物, 一般情况下该项电极做正极，起导电作用，也作氧化剂，用能导电的石墨和不导电的金属氧化物调制成糊状）作电极。 （2）合适的电解质溶液能自发进行氧化还原反应。 （3）两极相连形成闭合电路。 学习文档 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ 1.下列哪几个装置能形成原电池？ Ⅸ V X V V X X X X V 学习文档 2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ） C A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 学习文档 三、原电池的正负极的判断方法 微观判断 （根据电子流动方向） 电子流出的极 电子流入的极 ——负极 ——正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 质量增加的电极 工作后 质量减少的电极 ——负极 ——正极 ——正极 ——负极 工作后，有气泡冒出的电极为正极 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 宏观判断： ①根据电极材料 ②根据原电池电极发生 的反应 ③根据电极增重还是减重 ④根据电极有气泡冒出： ——负极 ——正极 注意：不是绝对的！但负极一定不增重！ 学习文档 1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C 学习文档 3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a B 学习文档 4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线 将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯 中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 学习文档 1.简单原电池电极方程式的写法 学习文档 ①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。 Cu C FeCl3溶液 负极： Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+ 正极： Fe3+得电子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ A Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应 拆成离子方程式： Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋ 根据化合价升降判断正负极 三、电极方程式的书写 1.简单原电池电极方程式的写法 学习文档 ②请写出右边原电池的电极方程式。 总反应方程式： 负极：Al，失3e- 盯住产物形态 2Al - 6e－ ＝ 2AlO2- 根据介质条件OH－ ——H2O首先配平电荷守恒： 左+6右-2所以左补-8， 2Al － 6e－ + 8 OH－ ＝ 2AlO2-最后配平水分子个数 负极： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O 正极：6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑ 拆成离子方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ 根据化合价升降判断正负极 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 学习文档 2.燃料电池电极方程式的写法 总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）： 为燃料失去电子