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《钠》教学设计
钠
一、教学目标:
认识钠的物理性质、构造及用途
掌握钠的化学性质、存在和保留方法
认识构造决定性质,性质决定存在、保留和用途的思维方法
培养学生的着手能力、察看能力及化学美二、教学重点:钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品:钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品:钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法:实验探究法
五、教学过程
[引言]在人类已发现的一百多种元素中,有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属,由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将它们统称为碱金属。[板书]第二章碱金属
[设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文相关内容后回答,并写出其元素符号)
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[过渡]本节课我们就来议论碱金属中具有代表性的金属——钠。
[板书] 第一节 钠
[学生实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠, 并用滤
纸吸干表面的液体(注意:不可用手接触),放在玻片上,用小刀切割,
并认真察看新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上) 。
[设问]你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质? (钠的新切
面呈银白色,有金属光彩,能用刀切,说明钠的硬度小 )
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
[展示]用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两头插入瓶里的金属钠中,接通电源,能够发现串连在线路上的灯泡发亮,提起电极,灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)
[学生实验]察看留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗,失去光彩。)
[设问]为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色,而我们方才切割的钠却不能呢?(玻管隔断空气,刚切割的钠却与空气充足接触,说明钠与空气中的物质发生了反响)[板书]二、钠的化学性质
钠与氧气等非金属反响
[解说]Na在常温下可被空气中的 O2氧化成Na2O,纯净的Na2O
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是一种白色粉末。
[教师]请大家写出钠和氧气反响生成氧化物 (氧化钠)的化学方程式。
Na+O2====2Na2O(白色固体)
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?
[教师]下面我们改变钠与氧气的反响条件,察看现象是否同上。
[学生实验]切一小块钠用滤纸吸干表面液体,放在石棉网上加热,
察看现象
[请一个同学描绘所看到的现象,其他同学补充] (钠首先融化成球
状,然后焚烧,产生黄色火焰,生成一种淡黄色固体 )
[现象剖析]钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固
体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质, 这种物质
是过氧化钠(Na2O2)。
2Na+O2=△===Na2O2(淡黄色固体)
[思考]根据Na与O2反响生成Na2O和Na2O2的条件,剖析比
较Na2O与Na2O2的稳定性。[结论]Na2O2比Na2O稳定。
[解说]钠与氧气反响条件不同,产生了不同的现象,生成了不同的产
物。
[设问]钠除了能和前面所述的非金属单质 O2反响外,还能和哪些
非金属单质反响?
(学生回想初中学过的 Na与Cl2的反响)
[解说]此外,钠还能够和硫单质反响,甚至发生爆炸,生成 Na2
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S。
[过渡]钠在空气里很容易焚烧,如果钠着火,可否用水来灭火?
[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠(注意钠块只需绿豆大小,不要用手接触金属钠),并盖上表面皿,察看发生的现象(浮、熔、游、红)。
[教师]请大家根据上述实验现象,议论以下问题:
[投影]1.钠为什么会浮在水面上?
钠为什么会熔化成一个小球?
小球为什么会在水面上游动?
滴入酚酞后溶液为什么会变色?
保留钠的无色液体是否是水?
[学生议论及回答]
[教师]经过以上实验及议论结果,请大家概括出钠的性质。
[板书]2.钠与水反响
[解说]由Na与水反响后生成的物质可使酚酞变红可知, Na与H2
O反响生成了碱,那么,反响生成的气体又是什么呢 ?
[演示实验]在锥形瓶中装满水和带有大头针、 漏斗和导管的胶塞做
Na与水反响的实验,并查验生成的气体。
[教师]由实验现象可知,钠与水反响还生成了 H2。
[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
[投影议论]1.根据以上实验议论及剖析,你觉得钠的化学活性怎样 ?
并与初中所学金属活动次序表相对比。
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剖析上面各反响中,Na元素化合价的变化,可否从原子构造方面来说明?
[结论]1.钠的化学性质特别活泼,与金属活动次序表相一致。
钠在上述反响中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反响中易失电子,具有复原性,是一种
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