《钠》学习教学学习设计.docx

精品文档 精品文档 PAGE PAGE7 精品文档 PAGE 《钠》教学设计 钠 一、教学目标： 认识钠的物理性质、构造及用途 掌握钠的化学性质、存在和保留方法 认识构造决定性质，性质决定存在、保留和用途的思维方法 培养学生的着手能力、察看能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质 三、教学用品 学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等 教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法 五、教学过程 ［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［板书］第二章碱金属 ［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文相关内容后回答，并写出其元素符号) 1/6 ［过渡］本节课我们就来议论碱金属中具有代表性的金属——钠。 ［板书］ 第一节 钠 ［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠， 并用滤 纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割， 并认真察看新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上） 。 ［设问］你们看到了什么现象?说了然钠的哪些性质？ (钠的新切 面呈银白色，有金属光彩，能用刀切，说明钠的硬度小 ) [板书]一、钠的物理性质 颜色状态硬度熔点密度导电性 ［展示］用玻管截取的钠的样品。 [演示]钠的导电性实验。把电极两头插入瓶里的金属钠中，接通电源，能够发现串连在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强） [学生实验]察看留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光彩。） ［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光明的银白色，而我们方才切割的钠却不能呢?(玻管隔断空气，刚切割的钠却与空气充足接触，说明钠与空气中的物质发生了反响)[板书]二、钠的化学性质 钠与氧气等非金属反响 ［解说］Na在常温下可被空气中的 O２氧化成Na２O，纯净的Na２O 2/6 是一种白色粉末。 ［教师］请大家写出钠和氧气反响生成氧化物 (氧化钠)的化学方程式。 Na＋O２====２Na２O（白色固体） [思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？ ［教师］下面我们改变钠与氧气的反响条件，察看现象是否同上。 ［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热， 察看现象 ［请一个同学描绘所看到的现象，其他同学补充］ (钠首先融化成球 状，然后焚烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ) ［现象剖析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固 体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质， 这种物质 是过氧化钠(Na２O２)。 2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体） ［思考］根据Na与O２反响生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，剖析比 较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。 [解说]钠与氧气反响条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产 物。 ［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质 O２反响外，还能和哪些 非金属单质反响? (学生回想初中学过的 Na与Cl２的反响) ［解说］此外，钠还能够和硫单质反响，甚至发生爆炸，生成 Nａ２ 3/6 S。 [过渡]钠在空气里很容易焚烧，如果钠着火，可否用水来灭火？ ［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只需绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，察看发生的现象(浮、熔、游、红)。 ［教师］请大家根据上述实验现象，议论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 钠为什么会熔化成一个小球? 小球为什么会在水面上游动? 滴入酚酞后溶液为什么会变色? 保留钠的无色液体是否是水? ［学生议论及回答］ ［教师］经过以上实验及议论结果，请大家概括出钠的性质。 [板书]2.钠与水反响 ［解说］由Nａ与水反响后生成的物质可使酚酞变红可知， Nａ与H２ O反响生成了碱，那么，反响生成的气体又是什么呢 ? ［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、 漏斗和导管的胶塞做 Na与水反响的实验，并查验生成的气体。 ［教师］由实验现象可知，钠与水反响还生成了 H２。 [板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑ ［投影议论］1.根据以上实验议论及剖析，你觉得钠的化学活性怎样 ? 并与初中所学金属活动次序表相对比。 4/6 剖析上面各反响中，Nａ元素化合价的变化，可否从原子构造方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质特别活泼，与金属活动次序表相一致。 钠在上述反响中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反响中易失电子，具有复原性，是一种