【公开课课件】1.2 物质的量.pptVIP

物质的量 你能知道杯子中有多少个水分子么？ 如何测量一张纸的厚度？ 如何称量一粒米的重量？ 筷子可一双、一双的数， 铅笔可一打、一打的数， 微观粒子怎么数？ C-12原子 一定质量的C-12 将微观粒子与可称量的物质联系起来 物质的量 微观粒子可以1mol、1mol的数。 物质的量 表示什么？ 是国际单位制中的基本物理量之一 一、物质的量 阿伏加德罗 （1776～1856） 二、NA：阿伏加德罗常数 1mol微粒的数目为阿伏加德罗常数个(即NA)，约为6.02×10 23 一个C-12原子的质量是1.993×10 kg -26 0.012kg / (1.993×1026kg) ≈ 6.02×1023mol-1 现在有0.012kg C-12，问：有多少个C-12 原子的微粒数？ 1mol C-12原子的质量为12g，在数值上等于它的相对原子质量 1mol 任何粒子或物质的质量(单位：g)， 在数值上都等于该粒子相对原子(分子、离子)质量。 三、摩尔质量 与相对原子质量的区别？ 是专门用来计量微观粒子数目的物理量；是一定数量微观粒子的集体（集合）。 一、物质的量 物质的量可用来表示物质所含微观粒子的数目 物质的量 ＝ 物质量＝物质的质量 ＝ 物质的数量 物质的量是一个独立的物理量。 符号：n，单位：摩尔（mol） 使用摩尔时，必须指明微粒的种类，微粒可以 是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 【注意事项】 判断正误： 1mol 氢 1mol H 1mol 粉笔 2mol CO2 0.3mol 大米 0.5mol SO4 2- 说出下列符号的意义： 1H 2mol H 2mol H 1mol H2 1mol H2O + 1mol C中含有阿伏加德罗常数个碳原子 1mol C中约 6.02×10个碳原子 1mol H2中含有阿伏加德罗常数个氢分子 1mol H2中约 6.02×10个氢分子 1mol Fe中含有阿伏加德罗常数个铁原子 1mol Fe中约 6.02×10个铁原子 1mol HCl中含有阿伏加德罗常数个H (Cl ) 1mol HCl中约 6.02×10个H (Cl ) + - + - 举例 你现在知道一个C-12原子的质量了么？ 1.993×10 kg -26 1mol某种微粒的集合体中所含粒子的数目与0.012Kg C-12原子所含的原子数相同， 该数目＝阿伏加德罗常数 (即NA)，约为6.02×10 。 23 一句话总结： 判断正误： （1）1mol 氢 （2）1mol NaCl （3）1mol H2O恰好含有6.02×10 个水分子 （4）12g碳所含的原子数就是NA个 （5）1mol KCl中含有的离子总数是2NA个 （6）NA个微粒是1mol物质中的原子总数 23 × √ × × √ × 【问题解决】 1mol H2O中有 个水分子，有 个氢原子，有 个氧原子，有 个中子，有 个电子。(NA代表阿伏加德罗常数) 1mol H2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子分别为H 与SO4 ，它们的物质的量各是多少?所带的电荷数分别为多少摩尔？ 0.4mol H2O中的氧原子与 mol H2SO4中的氧原子数目相同。 + 2- NA 2NA 10NA 8NA NA 2mol , 1mol 2mol , 2mol 0.1 【总结】 N NA n N n NA N n * NA 或 或 微粒的数目(N)相同，则物质的量(n)相同 作业（1）《作业本》P3-P4 1,2,4,7,10,11,12 （2） 教材 P8 问题解决 化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 1×6.02×1023 ：1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023