完整版人教版高中化学必修二113核素教案1.docx

(完整版)人教版高中化学必修二113核素(教案)1 (完整版)人教版高中化学必修二113核素(教案)1 PAGE / NUMPAGES (完整版)人教版高中化学必修二113核素(教案)1 1-1-3 核素 教课目的 知识与技术 ： 1、指引学生认识原子核的构造，懂得质量数和 AZ X 和含义，掌握构成原子的微粒 间的关系； 2、知道元素、核素、伙伴素的涵义； 3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的互相关系 过程与方法 ： 经过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的商讨，培育学生剖析、处 理数据的能力，试试运用比较、概括等方法对信息进行加工 感情态度与价值观 ： 1、经过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，认识微观世界的物质性，进而 进一步认识物质世界的微观实质； 经过原子中存在电性不同的两种微粒的关系， 认 识原子是矛盾的对峙一致体 2、经过人类探究原子构造的历史的介绍，使学生认识假说、模型等科学研究方法 和科学研究的 历程，培育他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与愉悦 教课要点 ：构成原子的微粒间的关系 教课难点 ：培育剖析、办理数据的能力，试试运用比较、概括等方法对信息进行加工。 教课过程 ： 【发问】化学变化中的最小微粒是什么 ? 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从商讨原子的构造开始我们的学习。 【解说】原子构造模型的演变史 1、公元前 5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人以为 ：万物是由大批的不行切割的微粒 构成的，即原子。 2、 1803 年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他以为原子是细小的不行切割的实 心球体。 3、汤姆生原子模型（ 1904 年） :原子是一个均匀散布着正电荷的粒子，此中镶嵌着很多电子 ,中和了正电荷，进而形成中性原子。 4、卢瑟福原子模型 （ 1911 年）：在原子的中心有一个带正电的核， 它的质量几乎等于原 子的所有质量，电子在它四周沿着不同的轨道运行，就像行星围绕太阳同样运行。 （空心球） 5、波尔原子模型（ 1913 年） :电子在固定的轨道上分层运动。 6、电子云模型：现代物质构造学说 【投影】原子构造模型的演变 1.道尔顿原子构造模型：  2.汤姆逊原子构造模型  : 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子构造模型 : 【发问 】两千多年以来， 科学家向来在思虑一个问题：假如把一个物体向来切割下去， 如何？能不可以找到一种构成物质的最基本粒子？ 【板书】第一节 元素周期表 (一 ) 原子构造 【复习回首 】什么是原子、分子、元素？ 【回答 】 1、原子是化学变化中的最小粒子；  将会 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子 3、元素是拥有同样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 【发问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。 那么，原子核的内部构造又是如何的？ 电子在核外空间的运动状态又是如何的呢 ? 【板书】一、原子构造 1、 原子核的构成 【投影】原子构造表示图 【解说 】原子是由原子中心的原子核和核外电子构成，而核外电子是由质子和中子构成。 【发问 】质子、中子、电子的电性和电量如何？ 【回答 】 1 个电子带一个单位负电荷；中子不带电； 1 个质子带一个单位正电荷 【板书】核电荷数 (Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 【解说】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。 （好像 大型体育场与蚂蚊） 。但原子核虽小，可是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原 子的所有质量，且密度很大。 【解说】 下边我们依据上表来剖析一下原子的质量， 从表中能够看出， 质子和中子的相对证 量均近似等于 1，而电子的质量只有质子质量的 1/1836 ，若忽视电子的质量，将原子核 内所有质子和中子的相对证量取近似值加起来， 所得数值便近似等于该原子的相对原子 质量，我们将其称为质量数，用符号 A 表示，中子数用符号 N 表示，则得出以下关系： 【板书】 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对证量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量 数。 质量数（ A） = 质子数（ Z） + 中子数（ N） ==近似原子量 【解说】在化学上，我们用符号 A A、质子数为 Z 的详细的 X 原子， Z X 来表示一个质量数为 如 126C 表示质量数为 12，原子核内有 6 个质子的碳原子【投影】 表示原子构成的一种方法 质量数 —— A 核电荷数 —— Z X —— 元素符号 （核内质子数） 请看以下表示 a ——代表质量数； b ——代表质子数既核 + d 电荷数； ac+ c——代表离子的所带电 X e 荷数； b d ——代表化合价 e ——代表原子个数 【思虑与沟通 】思虑： 168O