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《材料的加工处理》习题 考查点一电化学 1.我国首创的海洋电池以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与 铝反应产生电流。电池总反应为 4Al +3O2+ 6H2O===4Al（OH）3,下列说法不正确的是 （ ）。 A.正极反应式为 O2+ 2H2O+ 4e- ===4OH- B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极 C.以网状的钳为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 解析 该电池铝为负极，氧气为正极，所以电池工作时，电流由钳电极沿导线流向铝电极， 所以B错误。 答案 B 1 1 稀硫酸，^一~~_~~二 2.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 （ ）。 A.电解过程中，铜电极上有 H2产生 通电 B.电解初期，主反应方程式为 Cu+ H2SO4====CuSO4F H2T C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大 解析电解是最强有力的氧化还原手段，有些在通常条件下不能发生的反应 （如本题中铜与 稀硫酸）通过电解的方法可以发生反应。阳极反应： Cu- 2e —===Cu2+,阴极反应：2H+ + 2e —===H2T （起始），随着电解的进行，阳极产生的 Cu2+浓度增大，在电场的作用下向阴 极移动，由于Cu2+的氧化性大于 H+,因此Cu2+也会在阴极放电生成铜， 即阴极上先是 H +得电子放出H2,后是Cu2+得电子析出Cu。因此在整个电解过程中， 起始时H+的浓度不 断减小，随后基本保持不变。 答案 BC 考查点二金属表面处理 ( )。3. ( )。 A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 B.钳作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子 解析 根据电镀原理，应用镀层金属作阳极， 镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶 液作电镀液，因此选 A 答案 A .钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三 铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130 C反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ① 3Fe+ NaNO2F 5NaOH===3Na2FeO2 H2a NH3 ②6Na2FeOa NaNO3 ===5H2O3Na2Fe2O4 NH3? + 7NaOH ③ Na2FeO4 Na2Fe2O务 2H2O===Fe3O4 4NaOHT歹U说法正确的是 ( )。 A.反应①不是氧化还原反应 B.该生产过程不产生任何污染 C.整个反应过程中，每有 5.6 g Fe 参加反应转移0.8 mol电子 D.反应②中的氧化剂是 NaNO2 解析 ①中Fe是还原剂，NaNO劾氧化剂，是氧化还原反应， A错；②中NaNO混氧化剂， Na2FeO2是还原剂，D对；整个反应过程中产生的 NH3污染环境，B错；由元素守恒可知 3F— Fe3O4 3 mol Fe 转移8 mol电子。贝U 0.1 mol Fe 参加反应生成 Fe3O4转移08 mol 3 电子，C错。 答案 D 考查点三金属的腐蚀技术 .铜是重要的金属材料。 (1)工业上可用Cu2s和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 。电解粗铜制取精铜， 电解时，阳极材料是 ,电解液中必须含有的阳离子是 。 (2)在100 mL 18 mol ? L— 1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原 的 H2SO钠 mol。 (3)电子工业曾用质量分数为 30%勺FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了 从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到 FeCl3溶液，设计如下实验流程。 L滤液 1滤液(U)」 1滤液(U)」 废液②过滤①过量X.A 废液 ②过滤 上述流程中，所加试剂的化学式为： X, Y, Z;第⑥步反应的离 子方程式为 解析 用30%勺FeCl3溶液腐蚀有铜箔的绝缘板印刷电路板时发生反应： 2Fe3+ + Cu===2Fe2 + +Cu2+,废液中会含有 Fe2+、Cu2+、Fe3+;加入铁粉后， 2Fe3++ Fe===3Fe2+、Fe + Cu2+ ===Cu+ Fe2+ ;滤渣中含有过量的 Fe 和 Cu,加入盐酸：Fe+ 2HCl===FeCl2 + H2T ; 通入 Cl2 后，2FeCl2 +Cl2===2FeCl3。 答案 (1)02 粗铜 Cu2+ (2)小于0.9 (3)Fe HCl Cl2 2Fe2+ + Cl2===2Fe3 + + 2Cl — 6.(北京朝阳)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 (1)铜可采用如下方法制备： 高温 火法炼铜：Cu