高二化学鲁科版选修物质结构与性质共价键与分子的立体构型.ppt

河北省南和县第一中学 * N2 N≡N分子结构 共价键 河北省南和县第一中学 * 【科学探究2】 钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格 共价键 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 0.9 3.0 2.1 2.1 3.0 0.9 2.5 3.5 1.0 离子 共价 河北省南和县第一中学 * 【科学探究3】 探究共价键的类别和个数？ 共价键 乙烷： 个σ键 乙烯： 个σ键 个π键 乙炔： 个σ键 个π键 7 5 1 3 2 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 河北省南和县第一中学 * 第二章 第2节共价键与分子空间构型 第1课时 共价键 选修 《物质结构与性质》 河北省南和县第一中学 * 1.理解σ键和π键的特征和性质 2.认识σ键和π键的形成过程 3.学会区分σ键和π键 共价键 理解σ键和π键的特征和性质 【学习重点、难点】 【学习目标】 河北省南和县第一中学 * 【情境引入】 请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。 【思考】 我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？ H + Cl · · · · · · · · Cl · · · · · · · H · 共用电子对---共价键 共价键 共价键形成理论一：共用电子对法 河北省南和县第一中学 * 内容索引 一　共价键的特征 二　共价键的类型 当堂检测 河北省南和县第一中学 * 一　共价键的特征 河北省南和县第一中学 * 1、为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 共价键 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 共价键的特征（一）：具有饱和性 【思考】 河北省南和县第一中学 * 共价键 成键电子云沿一定的方向重叠使电子云最大程度的重叠。 X Z 以HCl为例说明 共价键的特征（二）：具有方向性 1 2 3 √ × × s-s σ键没有方向性。 所有的共价键都有方向性吗？ 河北省南和县第一中学 * 共价键形成理论二：电子云重叠法(价键理论) 本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。 重叠 相反 未成对 共用电子对 增加 降低 河北省南和县第一中学 * 现代价键理论的基本要点： a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 b.最大重叠原理： 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 共价键 河北省南和县第一中学 * 二　共价键的类型 河北省南和县第一中学 * 共价键的类型 分类标准 类型 共用电子对数 共用电子对的偏移程度 原子轨道重叠方式 单键、双键、三键 极性键、非极性键 σ键、 π键 河北省南和县第一中学 * H H H H 1、σ键 电子云 共价键 H2 的σ键的形成 ①σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“ ”的方式重叠，这种共价键叫σ键。 头碰头 ②σ键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键。 a. s-s σ键 河北省南和县第一中学 * H Cl Cl2的σ键的形成 HCl的σ键的形成 Cl Cl Cl Cl H－Cl 共价键 b. s-p σ键 c. p-p σ键 河北省南和县第一中学 * σ键 特征：①电子云结构为 轴对称 （头碰头） ②原子轨道重叠程度较大， 键能较大，较稳定 类型：有 s-s σ键，如 H2 有