高考化学二轮复习配套文档：第六单元　弱电解质溶液 Word版含答案.doc

精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 【知识网络】 (本专题对应学生用书第3135页) 【能力展示】 能力展示 1．(2011·新课标Ⅰ卷)将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 () A. c(H+) B. Ka(HF) C. D. 〖答案〗D 〖解析〗HF是弱电解质，加水稀释时c(H+)一直变小，故A错；Ka只与温度有关，稀释时不变，故B错；稀释时c(F-)和c(H+)同等程度地减小，故的比值不变，随着稀释进行一段时间，c(H+)不会小于10-7 mol·L-1，而c(F-)不断减小，则比值变小，故C错；根据电离常数表达式，=，Ka不变，c(F-)减小，故比值增大，选D。 2．(2012·新课标Ⅰ卷)已知T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液一定呈中性的依据是 () A. a=b B. 混合溶液的pH=7 C. c(H+)= mol·L-1 D. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH―)+c(A-) 〖答案〗C 〖解析〗当a=b时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A项错误；温度不一定是在25 ℃，B项错误；Kw=c(H+)·c(OH-)，依据c(H+)==，可知c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性，C项正确；不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，D项错误。 3．(2021·新课标Ⅰ卷)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如右图所示，下列叙述错误的是 () A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-) D. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 〖答案〗D 〖解析〗c(MOH)=0.10 mol·L-1，pH=13，说明MOH是强碱，c(ROH)=0.10 mol·L-1，pH13，说明ROH是弱碱，A正确；b点加水稀释的倍数大于a点，弱电解质的浓度越小电离程度越大，则ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)都等于水中的c(OH-)，C正确；MOH是强碱，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，升高温度c(M+)不变，ROH是弱碱，在水溶液中存在电离平衡：ROHR++OH-，升高温度平衡正向移动，c(R+)增大，则减小，D错。 【考题分析】 年份 试题 知识点 分值 2011 第10题 弱电解质的电离 6分 2012 第11题 Kw、离子浓度大小比较 6分 2021 第13题 弱电解质的电离 6分 【备考策略】 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，从上表可以看出，在全国近五年的高考中，主要考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较。在2021年的备考中要重点关注以下几个方面的问题： 1. 理清溶液中的各种电离平衡、水解平衡及影响平衡的因素； 2. 灵活运用溶液中的三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)比较离子浓度大小。 展望2021年全国高考，弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较仍然是考查的重点。 1．(2021·唐山模拟)常温时，下列事实不能证明醋酸是弱酸的是 () A. 测得醋酸钠溶液的pH7 B. 测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=3.3 C. 将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4 D. 将等浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后恰好中和 〖答案〗D 〖解析〗常温下，测得醋酸钠溶液的pH7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸；常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=3.3，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸；常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明醋酸为弱酸；醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，等浓度、等体积二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸。故选D。 2．(2021·河北校级模拟)已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A. 醋酸的电离程度一定变大 B. 溶液的导电能力一定变强 C. 溶液的pH一定减小 D. 发生电离的分子总数增多 〖答案〗D 〖解析〗当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H+)、c(CH3COO-)均变小，导电能力减弱，B错误；当向