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微专题二 离子反应 氧化还原反应
【知识网络】
(本专题对应学生用书第612页)
【能力展示】
能力展示
1.(2011·新课标Ⅰ卷)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH-C+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HS
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
〖答案〗D
〖解析〗稀硝酸具有强氧化性,不能生成Fe2+和H2S,A错;NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中,其中的铵根离子和氢氧根离子也反应,B错;少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+S,C错;D正确。
2.(2012·新课标Ⅰ卷)下列说法正确的 ()
A. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I―
D. 某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含Ag+
〖答案〗A
〖解析〗加水可以防止溴的挥发,A正确;氯气、臭氧、二氧化氮、二氧化氯等都可以将碘离子氧化得到碘单质,使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,B错;某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在碘单质,不是I―,C错;若溶液中仅含有硫酸根离子,加入BaCl2溶液,也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,D错。
【考题分析】
年份
试题
知识点
分值
2011
第12题
离子方程式
6分
2012
第7题
离子检验
6分
【备考策略】
在全国近五年的高考中,主要考查离子方程式的书写和离子检验的相关知识。在2021年的备考中要重点关注以下问题:
1. 熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性;
2. 熟悉有条件的离子方程式的书写方法;
3. 熟悉常见物质、离子的检验方法。
展望2021年全国高考,离子方程式的书写和离子检验仍会是考查的重点。
1.(2021·河南信阳二调)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()
A. 滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、C
B. 澄清的溶液中:Na+、K+、Mn、Al
C. =10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-
D. 常温下水电离出c(H+)·c(OH-)=1的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、Ca2+
〖答案〗B
〖解析〗A中溶液可能为酸性或中性,C在酸性溶液中不能大量存在,A、C不能大量共存,A错;B正确;C中=1mol·L-1,c(H+)=0.1mol·L-1,与OH-、\[Ag(NH3)2\]+均不能大量共存;D中溶液可能为酸性也可能为碱性,若为酸性,则ClO-不能大量共存,D错。
2.(2021·广东期中)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,则操作、现象、结论均正确的是 ()
操作
现象
结论
A
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有S
B
加CCl4,振荡、静置
上层溶液显紫色
原溶液中有I2
C
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+
D
滴加NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无N
〖答案〗C
〖解析〗若溶液中含有Ag+,滴加氯化钡溶液,也生成白色沉淀,A错;四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来,四氯化碳的密度比水大,下层溶液显紫色,B错;钠的焰色反应为黄色,用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液中有Na+,C正确;氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的N,不加热时滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,D错。
3.(2021·开封模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是 ()
A. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2OHClO+HS
C. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
D. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
〖答案〗C
〖解析〗用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,A错;将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式为2SO2+2ClO-+Ca2++2H2OCaSO4↓+2Cl-+4H++
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