高考化学二轮复习配套文档：第九单元　溶度积常数 Word版含答案.doc

精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 微专题九　溶度积常数 【知识网络】 (本专题对应学生用书第4548页) 【能力展示】 能力展示 1．(2021·新课标Ⅰ卷)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 () A. Cl-、Br-、Cr B. Cr、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、Cr D. Br-、Cr、Cl- 〖答案〗C 〖解析〗设Cl-、Br-、Cr刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol·L-1、y mol·L-1、z mol·L-1，则根据Ksp可得： 0.01x=1.56×10-10，0.01y=7.7×10-13，0.01z2=9×10-11，可分别解出x=1.56×10-8、y=7.7×1、z=3×10-4.5，可知yxz，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，C 正确。 2．(2021·新课标Ⅰ卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 () A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速率加快 C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 〖答案〗A 〖解析〗从图像看出温度越高溴酸银溶解度越大，说明溶解过程是吸热的，A错；温度升高溶解速率加快，B正确；60 ℃时溴酸银溶解度约为0.6 g，n(AgBrO3)≈0.002 5 mol，c(Ag+)≈c(Br)≈0.025 mol·L-1，Ksp≈c(Ag+)·c(Br)≈6.25×10-4，C正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银的溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D正确。 【考题分析】 年份 试题 知识点 分值 2021 第11题 沉淀的先后顺序 6分 2021 第11题 溶解度曲线 6分 2021 第10题 沉淀的相互转化 6分 【备考策略】 从上表可以看出，在全国近五年的高考中，溶度积常数主要考查沉淀的先后次序、溶解度曲线、沉淀相互转化。在2021年的备考中需要重点关注以下几个方面的问题： 1. 根据Qc和Ksp数值大小判断沉淀、溶解、平衡； 2. 会根据Ksp数值大小及沉淀的类型特点，判断溶解度大小。 展望2021年全国高考，溶度积常数的相关计算、沉淀的相互转化仍会是考查的重点。 1. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是 () A. 加热　　　　 B. 加少量水稀释 C. 加入少量盐酸　 D. 加入少量AgNO3 〖答案〗B 〖解析〗加热促进AgCl固体溶解，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都增大，A项错误；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变，B项正确；加入盐酸，Cl-会与Ag+反应，c(Ag+)减小，Ksp不变，C项错误；加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp不变，D项错误。 2．(2021·石家庄模拟)溴酸银(AgBrO3)和氯化钾的溶解度曲线分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 () 甲乙 A. 升高温度氯化钾的溶解度增大 B. 溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为1∶3 C. 20 ℃ D. 80 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20 ℃，AgBrO 〖答案〗D 〖解析〗因为氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此升高温度氯化钾的溶解度增大，A正确；由AgBrO3可知，溴酸银中，溴、氧两种元素的原子个数比为1∶3，B正确；由溶解度曲线可知，20 ℃时，溴酸银的溶解度小于氯化钾的溶解度，C正确；由溶解度曲线可知，80 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液都降温到20 ℃，AgBrO3析出的晶体质量小，D不正确。 3．(2021·河北模拟)已知： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据表中数据判断，下列说法错误的是 () A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液 C. 该溶液中c(S)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]