中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题1 气体的制取与净化课件 新人教版 (100).pptx

第一部分 系统复习 成绩基石 ; 第十单元 酸和碱 第2课时　中和反应及pH;考点梳理过关;想一想?生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。　;考点2 酸碱度的表示法 6年3考;想一想? 1．测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？ 不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。 2．①欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？ 加水或加碱性溶液。　 ②欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？ 加水或加酸性溶液。　;典型例题运用;解析?c点时溶液的pH小于7，显酸性，A错误；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，B错误；由图像可知，pH值是开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C错误；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，该过程中没有发生化学反应，D正确。;解题方法?(1)根据图像判断酸滴碱还是碱滴酸的方法： ①pH开始时的图像起点小于7—碱滴酸；②pH开始时的图像起点大于7—酸滴碱； (2)如何判定滴定终点 ①当pH＝7时恰好中和完全。如酸滴到加有无色酚酞溶液的碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；②如果酸滴碱时最终观察到溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量。 (3)酸碱中和反应中pH的变化如图所示： (下图中A点表示酸、碱恰好完全反应) ;注意事项? 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。(2)治疗胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱性物质如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。;　变式训练? 1.[2016·滨州中考]某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据图B的曲线变化，回答下列问题： (1)该变化对应的实验操作是将__氢氧化钠溶液__滴加到另一种溶液中； (2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为__HCl、NaCl__(填化学式)； (3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__Na＋、Cl－__(填离子符号)； ;(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈__蓝__色。 【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__氢离子、氢氧根离子__。;类型2 溶液的酸碱性与pH的关系;解题方法?酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区分 1.酸溶液与酸性溶液 2.碱溶液与碱性溶液 注意事项?①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；②pH试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果不准确；若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响；③在半分钟内显色读数；④用pH试纸测得的pH是整数不是小数。 ;　变式训练? 2.[2017·天津中考]一些食物的近似pH如下： 下列说法中不正确的是(　　) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁;3.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是(　　) A.把pH试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4;实验聚焦突破;典例分析;分析?(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠；如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠；如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。;命题挖掘?某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探