金属的化学性质1.docxVIP

PAGE PAGE # 第一节金属的化学性质（1） 10.31 【学习目标】1 了解地壳中一些重要元素的丰度 （含量）0、Si、Al、Fe、Ca、Na。 2 复习金属活动顺序表及其应用。 掌握Na、Al与02反应的产物及其用途。 【学习重点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。 【预备知识】 地壳中含量最多的四种元素 、、、。 【思考与交流】一、金属的通性 1、物理性质：不透明，有 性，易,易,有 等. 2、化学性质 ⑴、画出Na Mg Al 的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还 是还原剂？为什么？ ⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易 电子，因而常作 ,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与 水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。 【阅读分析】课本 P46图3-2有关金属化学性质的一些实验：分别写出四幅图中反应的化学方程式 .铝丝与硫酸铜反应形成铜树、 .镁条燃烧、 .铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、 .镁条与盐酸反应。 【思考与讨论】指出反应中的 1、2、氧化剂和还原剂。将 3、4的化学方程式改成离子方程式。 归纳：金属共同的物理性质有 金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。 一、 金属与非金属的反应 （一）金属钠与氧气的反应 【实验3-1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸 尽，并在玻璃片上进行切割。 记录观察的现象： 新切开的钠具有 金属光泽，在空气中表面很快变 ,生成白色的 （化学式为） 该反应的化学方程式： 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？ 【实验3- 2】把一块 绿豆大小的金属钠放在塔期里，加热。 记录观察的现象：加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。 该反应化学方程式： 【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质： 钠是一种 色、有 质地 （能用刀切开）、 熔点、常温下为 态的金属。 【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ （二）铝与氧气的反应 【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动： 【科学探究】1、用塔蜗夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1mm）,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。 记录观察现象： 【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？ 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净） ，除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又 有什么现象呢？ 记录观察现象： 【问】这个反应现象又说明了什么？ 铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应， 如与氧气反应生成氧化膜， 氧化膜疏松就不能保护内层金属 （如 铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化 （如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳 定存在的原因。 【应用】1、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈? 2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ （三）钠与其它非金属反应 2Na+Cl 2==2NaCl 2Na + S == Na 2s 课堂练习 TOC \o "1-5" \h \z 1、以下说法错误的是（ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B 、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D 、钠在氧气中燃烧更为激烈 2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是： （ ） A、有银白色光泽 B 、有延展性 C、有良好的导电性和导热性 D 、有很高的熔点和硬度 3、将一小块金属钠放在塔期里加热，下列有关实验现象的描述正确的是： （ ） ①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体 A、只有⑤ B 、只有① C①④⑤ D 、②③ 4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为： （ ） A、铝的化学性质稳定 B、铝在常温时与氧气不反应 C、铝具有金属性，也具有非金属性 D、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 5、关于钠的说法中正确的是（ ） A、钠是银白色的金属，硬度很大。 B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。 C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。 D、金属钠的熔点很高。 6、下列说法正确的是：（ ） A、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化 B、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空 气中燃烧 C、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强 D、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。 7、下列关于金属铝的叙述中，说法不正