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精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 高二下学期期末考试化学试题 可能用到的原子量：H – C-12 N -4 O -6 Na -3Al-27 Cl—35.5Si-28Ba-137S-32 选择题：（ 48分） 1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量2.下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态　　　　　 B．反应物（量）的多少C．反应物的性质　　　　　　　　　 D．反应热的单位 3．298 K时，反应 N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol。将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H2＝△H3＜△H15、在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA个气体分子 B．1molC5H12分子中共价键总数为14NA C．78g Na2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．不同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 8、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的 A 有1个氧原子 B 有2个氧原子C 有1个A原子 D 有2个A原子 9．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1?g?NaCl放入?500?mL烧杯中，加入150?mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100?mL，该溶液恰好与?20?mL?0.100?mol·L-1?AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为?A．30?L???B．20?L???C．10?L???D．40?L 10、、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为??16.6?·mol·L-1，则8.3?mol·L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为A．大于48%???B．等于48% C．小于48%???D．无法确定 11、甲醇在催化剂作用下提供质了（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析： ①甲醇是负极 ②H+向负极移动 ③负极反应：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子 ⑤正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH— ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是（ ） A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③ 12．将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应： X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气 2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8mol/L C．Y的转化率为60% D．反应速率v（Y）=0.6mol/（L·min） 13．在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。