高二化学必修知识点总结计划.doc

精选高中高二化学必修学习知识点总结计划 精选高中高二化学必修学习知识点总结计划 PAGE2 / NUMPAGES22 精选高中高二化学必修学习知识点总结计划 2019 高二化学必修知识点总结 高考是每位家长和孩子人生的转折，为了帮助考生更好 的备考高考，查词典化学网为你整理了高二化学必修知识点 总结。 第 1 章、化学反响与能量转变 化学反响的本质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的 形成，化学反响过程中陪伴着能量的开释或汲取。 一、化学反响的热效应 1、化学反响的反响热 (1) 反响热的观点： 当化学反响在必定的温度下进行时，反响所开释或汲取的热 量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。用符号 Q 表示。 (2) 反响热与吸热反响、放热反响的关系。 Q0时，反响为吸热反响 ;Q0 时，反响为放热反响。 (3) 反响热的测定 测定反响热的仪器为量热计，可测出反响前后溶液温度的变 化，依据系统的热容可计算出反响热，计算公式以下： Q=-C(T2-T1) 式中 C表示系统的热容， T1、T2 分别表示反响前和反响后体 系的温度。实验室常常测定中和反响的反响热。 2、化学反响的焓变 第 1 页 (1) 反响焓变 物质所拥有的能量是物质固有的性质，能够用称为焓的物理 量来描绘，符号为 H，单位为 kJmol-1 。 反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用 H表 示。 (2) 反响焓变 H与反响热 Q的关系。 关于等压条件下进行的化学反响，若反响中物质的能量变化 所有转变成热能，则该反响的反响热等于反响焓变，其化学 表达式为： Qp=H=H反( 应产物 )-H( 反响物 ) 。 (3) 反响焓变与吸热反响，放热反响的关系： 0，反响汲取能量，为吸热反响。 0，反响开释能量，为放热反响。 (4) 反响焓变与热化学方程式： 把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的 化学方程式称为热化学方程式，如： H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-2 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后边要注明物质的齐集状态：固态 (s) 、液态 (l) 、 气态(g) 、溶液 (aq) 。 ②化学方程式后边写上反响焓变 H，H的单位是 Jmol-1 或 kJmol-1 ，且 H后注明反响温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍， H的数值也相应加倍。 第 2 页 3、反响焓变的计算 (1) 盖斯定律 关于一个化学反响，不论是一步达成，仍是分几步达成，其 反响焓变同样，这一规律称为盖斯定律。 (2) 利用盖斯定律进行反响焓变的计算。 常有题型是给出几个热化学方程式，归并出题目所求的热化 学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的 H为上述各热化 学方程式的 H的代数和。 (3) 依据标准摩尔生成焓， fHm计算反响焓变 H。 对随意反响： aA+bB=cC+dD H=[cfHm(C)+dfHm(D)]-[afHm(A)+bfHm(B)] 二、电能转变成化学能电解 1、电解的原理 (1) 电解的观点： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和 复原反响的过程叫做电解。电能转变成化学能的装置叫做电 解池。 (2) 电极反响：以电解熔融的 NaCl 为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响： 2Cl-Cl2+2e- 。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响： Na++e-Na。 第 3 页 总方程式： 2NaCl( 熔)2Na+Cl2 2、电解原理的应用 (1) 电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极： 2Cl-Cl2+2e- 阴极： 2H++e-H2 总反响： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2) 铜的电解精华。 粗铜( 含 Zn、Ni 、Fe、A g、A u、Pt) 为阳极，精铜为阴极， CuSO4 溶液为电解质溶液。 阳极反响： CuCu2++2e-，还发生几个副反响 ZnZn2++2e-;NiNi2++2e- FeFe2++2e- A u、A g、Pt 等不反响，堆积在电解池底部形成阳极泥。 阴极反响： Cu2++2e-Cu (3) 电镀：以铁表面镀铜为例 待镀金属 Fe 为阴极，镀层金属 Cu为阳极， CuSO4溶液为电 解质溶液。 阳极反响： CuCu2++2e- 阴极反响： Cu2++2e-Cu 三、化学能转变成电能电池 1、原电池的工作原理 (1) 原电池的观点： 第 4 页 把化学能转变成电能的装置称为原电池。 (2)Cu-Zn 原电池的工作原理： 如图为 Cu-Zn 原电池，此中 Zn 为负极， Cu为正极，构成闭 合回路后的现象是： Zn 片渐渐溶解， Cu片上有气泡产生， 电流计指针发生偏转。该原电池反响原理为： Zn 失电子，负 极反响为：