水的电离和溶液的酸碱性知识点.docx

精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 一.水的电离1.水的电离 水的电离方程式. 常 温 下 纯 水 中:H2O+H2OH3O++OH-c(OH-)=10-7mol/L,c(H+)=10-7 mol/L .100 ℃时纯水 c(H+)=1 × 10-6 mol/L,KW=1 × 10-12,pH=6, 此时溶液显中性.影响 KW 的因素是温度 ,温度上升以下可使水的电离程度变大的是④⑥,KW 增大 ,缘由是水的电离吸热..①加 H2SO42.水电离出的②加 NaOH ③加c(H+) 与 c(OH-)④加热 ⑤加氨水⑥加纯碱NaCl 一.水的电离 1.水的电离 水的电离方程式 . 常 温 下 纯 水 中 :H2O+H2O H3O++OH- c(OH-)=10-7 mol/L,c(H+)=10-7 mol/L . 100 ℃时纯水 c(H+)=1 × 10-6 mol/L,KW=1 × 10-12,pH=6, 此时溶液显中性 . 影响 KW 的因素是温度 ,温度上升 以下可使水的电离程度变大的是④⑥ ,KW 增大 ,缘由是水的电离吸热 . . ①加 H2SO4 2.水电离出的 ②加 NaOH ③加 c(H+) 与 c(OH-) ④加热 ⑤加氨水 ⑥加纯碱 NaCl 在酸性或碱性的稀溶液中 ,由水电离出的 c(H+) 和 c(OH-) 总相等 ,即 c(H+) 水 =c(OH-) 水 .如 0.1 mol/LHCl 或 NaOH 溶液中 ,c(H+) 水 =c(OH-) 水 =1 × 10-13 mol/L . 酸中 c(OH-) 很小 ,但完全是由水电离出来的 3.水的电离平稳的移动 ,不能忽视 .同样 ,碱溶液中的 c(H+) 也不能忽视 . Δ H>0 c(OH-) ↑ ↓ - ↑ ↓ H2O 移动方向 → ← ← → H++OH- c(H+) ↑ ↑ ↓ ↑ 条件变化 上升温度 加酸 加碱 加强酸弱碱盐 KW ↑ - - - - 加强碱弱酸盐 → ↓ ↑ 说明 :“→ (← )”表示平稳向右 ( 左 )移动 ,“↑ (↓ )”表示离子浓度增大 (减小 ),“-”表示不变 . 二.溶液的酸碱性及 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中 pH c(H+) 与 c(OH-) 的相对大小打算的 . (1)c(H+)>c(OH-), 溶液呈酸性 (2)c(H+)=c(OH-), 溶液呈中性 (3)c(H+)<c(OH-), 溶液呈碱性 2.pH ; ; . (1) 运算公式 (2) 适用范畴 (3) 表示意义 :pH=-lgc(H+) . :0~14. :表示溶液酸碱性的强弱 .pH 越小 ,酸性越强 ;pH 越大 ,碱性越强 . 3.pH 试纸的使用 (1) 方法 :把一小块 pH 试纸放在玻璃片 (或表面皿 )上 ,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中心 , 试纸变色后 ,与标准比色卡比较来确定溶液的 (2) 留意 :pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿 三.中和滴定 1.主要仪器 pH . ,否就将可能产生误差 . 滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管 管中 .如下列图 : 2.中和滴定操作 (以标准盐酸滴定 (1) 预备 .酸性溶液装在酸式滴定管中 ,碱性溶液装在碱式滴定 NaOH 溶液为例 ) 第 1 页，共 6 页 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 ①滴定管a.检验酸式滴定管是否漏水;b.洗涤滴定管后要用标准液润洗2~3 次 ,并排除滴定管尖嘴处的气泡 ;c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2~3 cm 处.d.将液面调剂到“0”或“ 0”以下某一刻度处,登记读数 ..②锥形瓶 :只用蒸馏水洗涤(2) 滴定,不能用待测液润洗①用碱式滴定管取肯定体积待测液于锥形瓶中,滴入 2~3 滴指示剂 (甲基橙或石蕊 ).②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转摇动锥形瓶,眼睛凝视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或粉红色消逝(3) 运算,登记读数 .每个样品做2~3 次 ,取平均值求出结果.1.将纯水加热至较高温度,以下表达正确选项变小 .呈酸性 变大 ①滴定管 a.检验酸式滴定管是否漏水 ; b.洗涤滴定管后要用标准液润洗 2~3 次 ,并排除滴定管尖嘴处的气泡 ; c.用漏斗注入标准液至“ 0”刻度上方 2~3 cm 处. d.将液面调剂到“ 0”或“ 0”以下某一刻度处 ,登记读数 . . ②锥形瓶 :只用蒸馏水洗涤 (2) 滴定 ,不能用待测液润洗 ①用碱式滴定管取肯定体积待测液于锥形瓶中 ,滴入 2~3 滴指示剂 (甲基橙或石蕊 ). ②用左手握活塞旋转开关 ,右手不断旋转摇动锥形瓶 ,眼睛凝视锥形瓶中溶液的颜色变化至 橙色或粉红色消逝 (3) 运算 ,登记读数