课件：1.1化学反应的热效应 鲁科版高中化学选修四.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第一节 化学反应的热效应 学习目标： 1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。 3.了解反应热，焓变的涵义 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。 放 出 吸 收 【复习回忆】 ： 为什么化学反应中会有能量的变化？ 宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同； 微观： 从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？ 思考与交流 1.宏观：反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。 2.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同。 思考与交流 放热 吸热 一、化学能与热能的相互转化 1.化学反应都伴随着能量的变化。 通常分为____________反应与 ____________ 反应。 所有的化学反应都伴随着能量的变化。 其中大部分都是热量的变化。 一、化学能与热能的相互转化 2.两个基本自然规律 质量守恒定律 不同形式的能量发生转化时总能量保持不变。 自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。 能量守恒定律 化学反应是放热还是吸热到底取决于什么呢？ 宏观上：所有反应物和生成物的总能量的相对大小； 微观上：所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出总能量的相对大小。 探究交流 (1).常见的放热反应: (2).常见的吸热反应 ①大部分化合反应 ②金属和水或酸的反应 ③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应 ④酸和碱的中和反应 ①大部分分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O ④ ③ 3.常见的放热反应和吸热反应： 放热反应是否一定不需加热？吸热反应是否一定必须加热？ 2Na＋O2 Na2O2 Ba(OH)2?8H2O＋2NH4Cl= BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 放热反应 吸热反应 反应条件不是判断放热反应和吸热反应的依据。 特别提示 (1)“三个不一定” ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应； ②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应； ③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 D 练习 关于吸热反应的说法正确的是( ) A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 二、反应热, 焓，焓变 1. 反应热： (1).化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的反应热。 (2).反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量 的物理量. (3).符号：用Q表示 (4). 单位：J或kJ 2.焓,焓变 焓(H)：是与 有关的物理量。 用 （符号）表示。 焓变：在一定条件下，某一化学反应 是吸热反应还是放热反应， 由 (ΔH)决 定。 常用单位： 内能 H 生成物与反应物的焓值差即焓变 KJ/mol或KJ?mol-1 3.焓变与反应热的关系： 在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。 【思考】： 化学反应过程中能量变化怎么表示？ 放热反应： 吸热反应： ΔH ＜0或 ΔH 为“－” ΔH ＞0 或ΔH 为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H ＜0 ΔH＝生成物能量－反应物能量 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H ＞0 反应物的总能量＞生成物的总能量，则为放热反应；反之，吸热反应。 △H =反应物总键能-生成物总键能 若△H ＜0时为放热反应，△H ＞0时为吸热反应 △H 的两种判断方法： (1) 定性判断：（宏观） (2) 定量计算：（微观） 归纳与总结 已知： H2 + F2 = 2HF