抓五点破中和滴定图像.docx

c c H2A ＋c HA － ＋c A 2 － 。下列叙述错误的是 抓五点破中和滴定图像 (1) 抓反应的 “起始 ”点：判断酸、碱的相对强弱。 (2) 抓反应 “一半 ”点：判断是哪种溶质的等量混合。 (3) 抓 “恰好 ”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。 (4) 抓溶液的 “中性 ”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。 (5) 抓反应的 “过量 ”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。 例如：室温下，向 20 mL mol － 1 HA 溶液中逐滴加入 mol L·－ 1 NaOH 溶液，溶液 pH 的变化如图所示： 1． (2017 全·国卷 Ⅰ)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸 (H 2X) 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如 图所示。下列叙述错误的是 ( ) （ 1 题） A． K a2(H2X) 的数量级为 10－6 B ．曲线 N 表示 C． NaHX 溶液中 c(H＋ )c(OH － ) D．当混合溶液呈中性时， c c HX － pH 与 lg c H2X （ 2 题） 的变化关系 c(Na＋ )c(HX － )c(X 2－ )c(OH － )＝ c(H＋ ) 2． (2017 全·国卷 Ⅱ)改变 mol － 1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 H2A、 HA －、 A 2－ 的物质的量分数 的变化如图所示已知 δ(X) ＝ c X ( ) δ(X) 随 pH A． pH＝时， c(H2A) ＝c(HA － ) C． pH＝时， c(HA －)c(H 2A) ＝c(A 2－ ) B． lg[ K 2(H 2A)] ＝－ D． pH＝时， c(HA － )＝ c(A 2 － )＝ c(H＋ ) 3． (2017 全·国卷 Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl －会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中 10c Br－ ＋ 10 c Br－ ＋ NH4 Cl c Cl－ c c － － 同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl － 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法 错误的是 ( ) A． Ksp(CuCl) 的数量级为 －7 B ．除 Cl －反应为 Cu ＋Cu2＋ ＋2Cl － ===2CuCl C．加入 Cu 越多， Cu＋浓度越高，除 Cl － 效果越好 D． 2Cu＋ ===Cu2＋ ＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 4.(2016 全·国卷 Ⅰ)298 K 时，在 mL mol L－·1 氨水中滴入 mol － 1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图 所示。已知 mol － 1氨水的电离度为 %，下列有关叙述正确的是 ( ) A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B． M 点对应的盐酸体积为 mL C． M 点处的溶液中 c(NH ) ＝c(Cl － )＝ c(H＋ )＝ c(OH －) D． N 点处的溶液中 pH＜ 12 5.(2016 全·国卷 Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( A ．向 mol L·－1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 B ．将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃，溶液中 ) c H＋ 减小 c CH 3COOH c CH 3COO － － 增大 c CH 3COOH OH C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 － ＞1 D．向 AgCl、 AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3，溶液中 不变 6． (2014 全·国卷 Ⅱ)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A． pH ＝5 的 H2S 溶液中， c(H ＋ ) ＝c(HS