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、 、 高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即 “三同 ”定 “一同 ”。 2．推论 （ 1）同温同压下， V 1/V 2=n1/n2 同温同压下， M 1/M 2= ρ1/ ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， ×105Pa、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O、 SO3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He、 Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl2、 N2、 O2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （ 1）有气体产生。如 不能大量共存。 CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO 3-、 HSO3-、 HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+ （2） 有沉淀生成。 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+ 能大量共存。 如 Ba2+、 Ca2+、 Mg 2+、 Ag+等不能与 SO42-、 CO32-等大量共存； Mg 2+、 Fe2+、 Cu2+、 Fe3+等不能与 OH- 大量共存； Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+与 I- 不 （ 3） 有弱电解质生成。 CN -、 C17H 35COO -、 如 OH -、 CH 3COO -、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、 ClO -、 AlO 2-、 SiO32-、 等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3 -、 HPO42-、 HS -、 H2PO4-、 HSO3- 不能与 OH - 大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4） 一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、 S2-、 CO32-、 C6H 5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、 Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在 。 这 两 类 离 子 不 能 同 时 存 在 在 同 一 溶 液 中， 即 离 子 间 能 发 生 “双 水 解 ”反 应 。 如 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH) 3 ↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 I -和 Fe3+ 不能大量共存。 如 S2-、HS -、SO32-、 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr2O7-、 NO 3-、 ClO -与 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO 3-、 I -、 Fe2+等不能大量共存； SO32-和 S2-在碱性条件下 可以共存， 但在酸性条件下则由于发生 不能大量共存。 2S2-+SO32-+6H+=3S ↓ +3O 反应不能共在。 H+与 S2 O32- 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 。 例： Al 3+和 HCO 3-、 CO32-、 HS-、 S2-、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe3+ 与 CO32-、 HCO 3-、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如 Fe2+、 Fe3+与 SCN-不能大量共存； Fe3+ 与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（ H+）、碱性溶液（ OH -）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离 出的 H+或 OH -=1 ×10-10mol/L 的溶液等。 ②有色离子 MnO 4- ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO 4- ,N