化学工艺流程图-2020年高考化学易错题汇总(原卷版).doc

化学工艺流程图-2020年高考化学易错题汇总(原卷版) 化学工艺流程图-2020年高考化学易错题汇总(原卷版) PAGE / NUMPAGES 化学工艺流程图-2020年高考化学易错题汇总(原卷版) 易错题 19 化学工艺流程图 1．工业上采纳氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程以下图： 已知：①菱锰矿的主要成分是 MnCO 3，其余为 Fe、 Ca、 Mg 、 Al 等元素。②部分阳离子积淀时溶液的 pH ； 离子 Al 3+ Fe3+ Ca2+ Mn 2+ Mg 2+ 开始积淀的 pH 积淀完整的 pH ③焙烧过程中主要反响为 MnCO 3 +2NH 4C1 MCl 2+2NH 3↑ +CO2↑ +H2O （ 1）合 1、2、3，剖析焙烧过程中最正确的焙烧温度、 焙烧时间、 c(NH 4C1)/c( 菱锰矿粉 )分别为 ______、______、 ______ 。 （ 2）对浸出液净化除杂时，需先加入 MnO 2，作用是 ______，再调理溶液 pH 的最大范围为 ______，将 Fe3+ 和 Al 3+变成积淀面除掉，而后加人 NH 4F 将 Ca2+、 Mg 2+变成氧化物积淀除掉。 （ 3） ”碳化结品 ”步骤中，加入碳酸氢铵时反响的离子方程式为______。 （ 4）上述流程中可循环使用的物质是 ______ （填化学式） 。 （ 5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取 4.000g 试样，向此中加入稍过度的磷酸和硝酸，加 热使产品中 MnO 2 完整转变成 [Mn （ PO4） 2] 3-（此中 NO3-转变成 NO 2- ）；加入稍过度的硫酸，发生反响 NO 2- +NH 4+ =N2↑ +2HO 以除掉 NO 2-；加入稀硫酸酸化，再加入 60.00mL0.500mol?L -1 硫酸亚铁铵溶液，发生 的反响为 [Mn （ PO4）2] 3-+Fe2+=Mn 2++Fe3++2PO43-；用 5.00mL0.500mol?L -1 酸性 K 2Cr 2O7 溶液恰巧除掉过度的 Fe2+。 ①酸性 K 2Cr2O7 溶液与 Fe2+反响的离子方程式为 ______ 。 ②试样中锰的质量分数为 ______。 2．碱性锌锰电池的工作原理： Zn+2MnO 2+2H 2O2MnO(O H)+Zn(OH) 2 ，此中的电解质溶液是 KOH 溶 液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新式资料 —— Mn x Zn (1 - x) 2 4 ，其工艺流程如 Fe O 以下图所示： 1）已知 Mn xZn(1 - x) Fe2O4 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时复原产物中的锰同样，则铁元素的化合价为 ______。 2 “ ” A 经蒸发结晶，能够获取化工产品 M ， M 的电子式为 _____ （ ） 浸取 工序获取的滤液 。 （ 3 ） “溶渣 ”工序中稀硫酸与铁反响生成的硫酸亚铁可将 +3 价锰的化合物所有复原成 Mn 2+，写出该反响的 离子方程式： _______。 （ 4） “调铁 ”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使此中金属元素的物质的量之比与产品的化学式 x Zn (1- x) 2 4 相切合。 Mn Fe O ①写出 “调铁 ”工序中发生反响的离子方程式： ________________ 、 __________________。 2+ 2+ - 1 2+ 3+ - 1 3 ②若测得滤液的成分为 c(Mn )+c(Zn )=a mol L· ， c(Fe )+c(Fe )=b mol L· ，滤液体积为 1 m ， “调铁 ”工 序中，需加入的铁粉质量为 ___________kg （忽视溶液体积变化，用含 a、 b 的代数式表示） 。 （ 5）在 “氧化 ”工序中，加入双氧水的目的是 ______________________ ；生产过程中发现实质耗费双氧水的 量大于理论值，其可能原由除温度外，主假如 ______________________ 。 （ 6）用氨水 “调 pH”后，经 “结晶 ”、“过滤 ”可获取产品和滤液 C，从滤液 C 中还可分别出一种氮肥，该氮肥 的溶液中离子浓度由大到小的排序为 ______________________ 。 3．硫酸亚铁铵 (NH 4)2Fe(SO4)2?6H2O 又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含 FeS2、 SiO 2 等）制备 莫尔盐的流程以下： （已知： FeS2 与 H 2SO4 不反响） 1）莫尔盐属于 ____________。 A 、酸式盐 B、碱式盐 C、复盐 D、硫酸盐 （ 2）硫铁矿焙烧的主反响是：