学习内容原子的构成.ppt

学习内容原子的构成 观察这个动画后，同学们讨论下，能得出哪些结论？ 原子是最小的微粒吗？他真的不能再分割下去了吗？ 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 生活中的启示与发现 1、金属一般是由什么微粒构成的？ 2、金属为什么能导电？这一事实说明了什么？ 3、金属虽然能导电，但本身显电性吗？联系问题一，这说明什么问题？ 4、原子中有电子，且电子带负电，由此推断出什么结论？ 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 道尔顿原子模型 　英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 卢瑟福在1911年提出原子有核模型 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 （又称行星原子模型） α粒子散射实验 为什么我们会观察到有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？有的方向发生改变？你能解释其中的道理么？ a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进。 b.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向 c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的多的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来 根据α粒子轰击金箔所出现的现象，你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢？ 小组讨论，并结合课本，检验自学成果 ⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ ⑵ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶ 原子的质量主要集中在哪一部分？ ⑷ 原子核带电吗？电子带电吗？ 整个原子显电性吗？为什么？ ⑸ 原子核还能再分吗？ 如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 这些粒子有区别吗？原子所带的正电荷数从何而来? 质子数与原子核所带的正电荷数有何关系? 电子数与原子核所带的正电荷数有何关系? 原子 原子核 核外电子　每个带１个单位负电荷 质子　每个带１个单位正电荷　 中子　不带电 原子的构成 （带正电） （带负电） 不显 电性 核电荷数 =质子数 = 核外电子数 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 1、质子数与中子数一定相等吗？ 电子 质子 中子 谁是原子王国地位最重要的微粒------国王? 电子 我是人类原子结构研究史上最早发现的，所以我可算是你们的长辈了。而且我的质量很小,跑的速度也很快。我当国王比较好！ 质子 我是居于原子中心的微粒之一，带正电。质量是电子的N倍，我一改变，那就变成别的原子了。这个国王我当之无愧！ 电子 质子 我为什么不能做原子世界的国王？晕! 中子 我中立 原子种类 质子数 中子 数 核外 电子数 核电荷数 氢 1 0 ? ? 碳 ? 6 6 ? 氧 8 8 ? ? 钠 ? 12 ? 11 铁 ? 30 26 ? 1 1 6 6 8 8 11 11 26 26 课堂反馈 1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成，而原子核是由 和 两种微粒构成，整个原子不显 性，这是因为在原子中，核电荷数 质子数 核外电子数。 2、分子与原子的主要区别是 （ ） A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．化学变化中，分子能分，原子不能分 D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔 3、最早发现电子的科学家是 （ ） A．汤姆生 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ） A．50 B