合集2012版中考科学精品课件专题30-质量守恒定律与化学方程式.ppt

专题30　质量守恒定律与化学方程式;考点一 质量守恒定律 1．内容： ____________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。 2．使用范围 (1)质量守恒定律只适用于______变化，不适用于______变化。 (2)质量守恒定律指“质量〞守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反响的物质的质量和非反响生成的物质的质量_____ (“能〞或“不能〞)计入“总和〞中。;3．微观解释：在化学反响前后，原子的______ 、 ______ 、 ______均保持不变。 4．验证实验：当有气体参加反响或反响有气体生成时，该反响必须在______容器内进展才能验证质量守恒定律。 考点二 化学方程式 5．书写原那么 (1)必须遵守______ ______ 。 (2)必须遵循______ ______ ______ 。;6．书写步骤 (1)将______的化学式写在左边，将______的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明_________ 。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各____的个数相等，表达出____ ____ ____ ，然后将短线改为____ 。 (3)假设反响中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“___〞或“___〞；如果反响物也有气体或不溶性固体，那么无须注明。 7．化学方程式的含义 (1)可以表示出反响物和生成物各是什么物质，该反响需要在什么条件下进展。;(2)表达出反响物的一种化学性质，生成物的一种制法。 (3)表现出反响中各物质之间的_________比和_____比。 (4)表达出质量守恒定律。; 〔2021·衢州〕硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反响生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反响可用化学方程式表示为：4FeS2＋xO2===2Fe2O3＋ySO2(x、y表示化学计量数)，那么其中的x＝________ 【解析】此题主要通过工业制硫酸的原理与方法，考察化学方程式的配平。根据反响前后两边各种原子的个数相等可知：反响前共有8个硫原子，推断y＝8；反响后氧原子的个数为2×3＋8×2＝22，推知x＝11。 【答案】11;将“神舟七号〞飞船送入太空的是“长征二号F〞运载火箭，火箭工作中发生的反响为C2H8N2＋2R===3N2＋4H2O＋2CO2，其中R的化学式是( ) A．N2O4　　　　　　 B．NO2 C．N2O D．CH4; 〔2021·湖州〕 2021年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸〞。“石头纸〞的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反响)。 (1)“石头纸〞中的碳酸钙属于________(选填“单质〞、“氧化物〞、“酸〞、“碱〞或“盐〞)。 (2)为测定某种“石头纸〞中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸〞样品10克，参加100克7.3%的盐酸溶液充分反响。反响后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤枯燥后称得固体残渣质量为2克。 该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：;甲：根据“反响后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，……〞求解； 乙：根据“反响后经过了枯燥后得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，……〞求解； 丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反响的氯化氢质量，……〞求解。 以上方案中，不正确的选项是________。 (3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸〞中碳酸钙的质量分数。 【解析】此题主要考察化学方程式的简单计算，也考察了学生正确分析、使用实验数据的能力。此题中测定的是CaCO3质量，故参加的;盐酸必须过量以使CaCO3完全反响，另外HCl气体挥发性强，不易准确掌握其参加反响的质量。 【答案】(1)盐　(2)丙 (3)方法一： CO2的质量为：10 g＋100 g－106.48 g＝3.52 g 设样品中纯洁CaCO3的质量为x，那么 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　100　　　　　　　　　　　　44 　x　　　　　　　　　　　　3.52 g;答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。 方法二：样品中纯净CaCO3的质量为：10g－2 g＝8 g，该“石头纸”中碳酸钙的质量分数： 答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。 ;称取铜、锌混合物粉末10.0克置于烧杯中，慢慢参加稀硫酸使其充分反响，直到固体质量不再减少为止，此时用去49.0克稀硫酸，剩余固体3.5克。 (1)该混合物粉末中铜的质量分数是多少？