福建省届高三月毕业班质量检查测试理综化学试题.docxVIP

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A. 陶瓷、水泥 B. 水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D. 石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃 . 陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣 . ”“绿矾”指 A. 硫酸铜晶体 B. 硫化汞晶体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 硫酸锌 晶体 9、(Chem Commun)报导， Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃 ( ) ，拓展了人 工合成自然产物的技术 . 下列有关该烃的说法正确的是 A. 不能发生氧化反应 B. 一氯代物只有 4 种 C.分子中含有 4 个五元环 D. 所有原子处于同一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶 液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液 11、位于 3 个不同短周期的主族元素 a、b、e、d、e，原子序数依次增大 . 其中， b、d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于 4，c 原子最外层电子 比 b 原子次外层电子多  1 个.  下列判断错误的是 A.a 、b、c 的简单离子半径依次增大 B.a 、b、c 形成的化合物既溶于 强酸又溶于强碱 C.b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强 D.d 的最高价氧化物的水化物是 强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示 .TiO 2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2 S4 还原为 Na2S. 下列说法错误的是 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 放电时， a 极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为 3I - -2e - =I 3- D.M是阴离子交换膜 13、常温下，用 0.1mol ·L-1 NaOH溶液滴定新配制的 25.0mL0.02 mol ·L-1 FeSO4 溶液，应用手持技术测定溶液的 pH与时间 (t) 的关系，结果如右图所示 . 下列说法错误的是 + - A.ab 段，溶液中发生的主要反应： H+OH=H2O B.bc 段，溶液中 c(Fe 2+) > (Fe 3+) >c(H +)>c(OH- ) C.d 点，溶液中的离子主要有 +2- - Na、SO 、OH 4 D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 26、（ 14 分） 检测明矾样晶 ( 含砷酸盐 ) 中的砷含量是否超标， 实验装置如下图所示 ( 夹持装置已略去 ) 【实验 1】配制砷标准溶液 ①取 0.132gAg2O3，用 NaOH溶液完全溶解后，配制成 1LNa3AsO3 溶液（此溶液1mL相当于 0.10mg 砷）； ②取一定量上述溶液，配制 1L 含砷量为 1mg·L-1 的砷标准溶液 （1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 __________. 步骤②需取用步骤①中 Na3AsO3 溶液 ____mL. 【实验 2】制备砷标准对照液 ①往 A 瓶中加入 2.00mL 砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、 KI 溶液和 SnCl2 溶液，混匀，室温放置 10 min ，使砷元素全部转化为 H3AsO3. ②往 A 瓶中加入足量锌粒 ( 含有 ZnS杂质) ，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气 管 B，并使 B 管右侧末端插入比色管 C中银盐吸收液的液面下， 控制反应温度 25~40℃， 45 min 后，生成的砷化氢气体被完全吸收， Ag+被还原为红色胶态 . ③取出 C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液 . （2）乙酸铅棉花的作用是 _____________________ （3）完成生成砷化氢反应的离子方程式： + ____Zn+____H3AsO3+____H=____(  )+ ____Zn  2++____(  ) （4）控制  A 瓶中反应温度的方法是  ________________________；反应中，  A 瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是 _____________________________. （5）B 管右侧末端导管口径不能过大 ( 约为 1mm)，原因是 __________________________. 【实验 3】判断样品中砷含量是否超标 称取 ag 明矾样品替代【实验 2】 ①中“2.00m 砷标准溶液”，重复【实验 2】 后续操作 . 将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明 该样品含砷量未超标，反之则超标 . （6）国标规定砷限量为百万分之二 ( 质量分数 ) ，则 a 的