乙醇的物理化学性质.pdf

乙醇的物理化学性质，结构方程式 wjzzmwssg |Lv4|被浏览46 次|来自360 安全卫士 2013-07-16 3:24 满意回答 检举|2013-07-16 23:17 无色透明液体。有特殊香味。易挥发。能与水、溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤 剂。萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆 剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防 冻剂、燃料、消毒剂等。 75% （体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。氯仿、乙醚、 甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。化学性质： 1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指 示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成 烷氧基负离子和质子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少 量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2 ↑（结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢 气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2 ）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇 羟基里的氢取代出来。）2.还原性 乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O （条件是在催化剂Cu 或Ag 的作用下加热）实际上是乙醇先和氧 化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。 乙醇也可 被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应， 当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应 现用于检验司机是否醉酒驾车。 3.酯化反应 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的 情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△ (可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O （此为取代反应） “酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上 的“氢” 4. 与氢卤酸反应 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O 或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常 有红棕色气体产生。 5.消去反应和脱水反应 乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水 反应，随着温度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸） 制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 C2H5OH→CH2=CH2 ↑+H2O （2 ） 缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃浓硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O （此 为取代反应） 脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化 铬时、则脱氢生成醛 称：乙醇;酒精;ethyl alcohol;ethanol 国标编号 32061 CAS 号 64-17-5 分子式 C2H6O;CH3CH2OH 分子量 46.07 无色液体，有酒香;蒸汽压 5.33kPa/19℃; 闪点12℃;熔点-114.1℃;沸点78.3℃;溶解性:与水混 溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂;密度：相对密度(水=1)0.79;相对密度(空气=1)1.59; 稳定性:稳定;危险标记 7(易燃液体);主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作溶剂 2.对环境的影响: 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。 急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入 第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。 慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、 疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、 心肌损害及器