2016版高考化学（四川省）二轮复习考前三个月高考11题逐题特训：高考11题 第5题 化学中的定量问题 题组二.docVIP

学必求其心得，业必贵于专精 学必求其心得，业必贵于专精 学必求其心得，业必贵于专精 题组二　化学反应中的定量判断 ［解题指导］ 先把非物质的量的已知量转化为物质的量，然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量，最后再把未知物的物质的量转化为题目所求非物质的量. 物质的量在化学方程式中计算的步骤 写:写出反应的化学方程式 ↓ 找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系 ↓ 列:将已知量和未知量列成比例式 ↓ 求：对比例式求算 [挑战满分］（限时20分钟) 1．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是(　　） A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸 答案　D 解析　题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C＋4HNO3(浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、C＋2H2SO4（浓）eq \o（===，\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，不妨设同时消耗8 mol酸,四者产生的气体分别为10 mol、2 mol、8 mol、12 mol，D项正确。 2．足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（　　） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 答案　A 解析　A项,2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1 mol Al消耗1 mol NaOH; B项，2Al＋3H2SO4===Al2（SO4)3＋3H2↑ 1 mol Al消耗1。5 mol H2SO4； C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 1 mol Al消耗3 mol HCl; D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。综上所述，符合题意的是A项。 3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　） A．H＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．Cu2＋ 答案　B 解析　在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，待反应结束,铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2＋，B项正确。 4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SOeq \o\al（2－，4)、NOeq \o\al（－，3）、Cl－,该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为(　　) A．35。5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35。5 答案　C 解析　等物质的量的这几种离子放入水中后，Ag＋与Cl－、Pb2＋与SOeq \o\al(2－，4）恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液,根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1，C项正确. 5．将51。2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0。8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2。0 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为(　　） A．0.8 mol B．2 mol C．1 mol D．0.6 mol 答案　C 解析　依据氮原子守恒,被还原的N原子就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和,等于Na＋的物质的量。n（Na＋）＝0。5 L×2 mol·L－1＝1 mol。 6．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气.若砷的质量为1。50 mg，则(　　) A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10－5 NA 答案　C 解析　砒霜(As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根据砷的相对原子质量为75,若砷的质量为1。50 mg，物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0。02 mmol÷2×198 g·mol－1＝1.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH3eq \o(=====,\s\up7（△）)2As＋ 3H2分解产生的氢气标准状态下为0.03 mmol×22。4 L·mol－1＝0。672 mL； 转移的电子总数为1.8×10－4。 7．汞俗称水银,在常温下呈液态。已知:①在硝酸汞