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pH
pH 是 ;
。
化工流程题练习
【化学工艺流程题的一般组成】
1、利用酸性含锰废水 (主要含 M2n+、Cl -、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料 (MnCO3)及纯净的氯化铜晶体 (CuCl2?2H2O)。
工业流程如下:
已知:几种金属离子沉淀的 pH 如表
金属离子
完全沉淀的 pH
回答下列问题:
( 1)过程①中, MnO2在酸性条件下反应的离子方程式为
(2)将滤渣 Q溶解在过量的盐酸中,经过
的氯化铜晶体( CuCl2?2H2O)。
2+
Fe
3+
Fe
2+
Cu
2+
Mn
,过滤、 洗涤、低温烘干,即可获得纯净
( 3)过程④中, 298K、 c(Mn2+) 为 L 时,实验测得 MnCO3的产率与溶液
系如右图。据图中信息,你选择的最佳
理由是
(4) 由 MnCO3可制备重要催化剂 MnO2, 在空气中加热的 MnCO3得到产品,
有 MnO, 则该产品中 MnO2 的物质的量是 。
(摩尔质量( g/mol ): MnCO3:115 MnO 2:87 MnO:71 )
pH、反应时间关
若产品中杂质只
2 . 某实验小组以粗镍(含少量 Fe和Cr杂质)为原料制备 Ni(NH 3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程 示意图如下:
已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按离子浓度为 mol -1计算)如下表所示:
离子 Fe3+ Cr3+ Ni2+
开始沉淀 pH
完全沉淀 pH
②Ni(OH) 2为绿色难溶物。 Ni(NH 3)6(NO3)2、 Ni(NH 3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。
回答下列问题:
( 1)实验需要配制 ·L-1稀硝酸 250mL ,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 _______________
__。
(2)步骤 (a)中Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为 ________________。
(3)步骤 (b)首先加入试 剂 X调节溶液的 pH约为 6,过滤后再继续加入 X调节 pH以得到绿色沉淀。
①调节 pH约为6的原因是 _______________________________________________ 。
②试剂X可以是 __________________ (填标号)。
A. H 2SO4 B. Ni(OH) 2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
(4) NH 3含量的测定
i. 用电子天平称量 mg产品于锥形瓶中,用 25mL水溶解后加入
6 mol/L 盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗 0 mol LNaOH标准溶液 V 1mL;
ii. 空白试验:不加入样品重复实验 i,消耗 NaOH标准溶液 V 2mL。 NH3的质量分数为 ____________。 (用 V 1 ,V 2表示)
②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有 ____________ (填标号)。
A. 适当提高称量产品的质量
C. 用酚酞替代甲基橙
B. 用H2SO4溶液替代盐酸
D. 进行平行实验
(5)为测定 Cl - 的含量,请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中,用 25mL水溶解, ________________,滴入 2~ 3滴 K2CrO4溶液作指示剂,用已知
浓度的 AgNO 3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作 2~ 3次。
3.锂电池应用很广,某种锂离子电池,其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂 (LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔
等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi ++xe -=Li xC6,现欲利用以下工
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