初中中学考试化学反应类型及条件.docx

实用标准 实用标准 文案大全 文案大全 点燃3Fe + 2O 2 点燃 3Fe + 2O 2 Fe3O4 都 可 直 接 与 O2 反 应 生 成 非 金 属 氧 化 物 非金属氧化物大多数是酸性氧化物 金属活动性顺序表：（牢记） K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 （H） 、 Cu、Hg、Ag、Pt 、Au 酸碱、盐溶解性（牢记） 盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸盐除钡和铅（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶） 碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵， 即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??） 其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢 氧化铵可溶） 【 不 溶 性 的 酸 是 原 硅 酸 ， H4SiO4 ， Al（OH）3 两 性 物质 ，即 可看 做碱 也可 看做 酸】 （一）化学反应类型 四 种基 本反 应类 型 ： 化合反 应、分 解 反应 、置 换反 应和 复分 解反 应 （1） 化 合反 应 ：由两种 或两 种 以上 的物 质生 成另 一种 物质 的反 应 金属 与非 金属 的 化合 反应。除 Ag、Pt 、Au 外的 金属 , 一般 都可 与氧 气 发 生化 合 反 应, 金 属越 活泼 与 氧 化合 就越 容 易, 反应 就越 剧烈 。 金属 氧化 物 大多数是碱性氧化物。 点燃 例 如 ： 2Na + Cl 2 2NaCl I2 外的 非金 属 ,非 金 属 跟 非 金 属 的 化 合 反 应 。 除 F2、 Cl 2 、 Br I2 外的 非金 属 , 点燃 例如： 4P + 5O 2 2P2O5 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元素的非金属 性越强，单质越容易与氢气反应 点燃 例 ： H2 + Cl 2 2HCl 某些碱性氧化物跟水的化合反应。在常温下，只有可溶性碱对应的氧 化物 才能 与水 反应 生 成 碱 ，而 不溶 性碱 对应 的氧 化物 则 不能 与水 反应 例 如： CaO + H 2O == Ca(OH) 2 Na2O + H 2O == 2NaOH 某 些 酸 性 氧 化 物 跟 水 的 化 合 反 应 。 除 不 溶 性 的 SiO2 外 , 常 见 的 酸 性 氧 化 物 都可 与 水 反应 生成 对应 的含 氧酸 。大 部分 非金 属氧 化 物都 是酸 性氧 化 物。 例如 ：CO2 + H 2O == H 2CO3 SO3 + H 2O == H 2SO4 酸 性 氧化 物 跟碱 性氧 化 物 的 化合 反 应 。 强 酸(H 2SO4、 HNO3) 的酸 酐与 活 泼 金属 的氧 化物 在 常温 下即 可反 应, 其 余 的 需在 加热 或高 温条 件 下才 能发 生 反应。 高温 例如 ：SiO2 + CaO CaSiO 3 MgO + SO3 == MgSO 4 多种物质之间的化合反应。 例 如 ： 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O == Cu 2(OH) 2CO3 CaCO3 + CO 2 + H 2O == Ca(HCO 3) 2 分解 反 应 ：由 一种 物质 生成 两种 或两 种以 上其 它 物质的反 应。 ①某些氧化物的分解反应。 通电 例 如： 2H2O 2H2↑ + O 2↑ 2HgO 2Hg + O 2↑ 某些含氧酸的分解反应。在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物 光照2HClO 2HCl + O2↑（次氯酸 光照 2HClO 2HCl + O 2↑（次氯酸） 例如 ： H2CO3 == H 2O + CO 2 难溶 性碱 的分 解 反应 。 不 溶性 的 碱 在加 热 的条 件下 , 一 般可 分 解为 对应 的 碱 性氧 化物 和水 。 碱中 的金 属越 不活 泼 , 则 该碱 越容 易分 解。 而 可溶 性碱 则 受热不分解 2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H 2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H 2O Zn(OH)2 高温CaCO 高温 CaCO3 CaO + CO 2 ↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ （3） 置 换 反 应：由 一种 单 质跟 一种 化合 物起 反应 , 生成 另一 种 单质和 另一 种 2 化 合 物的 反应 。铁 单质 与酸 或盐 溶液 反 应始 终生 成亚 铁盐 （ Fe2 ） 金属与酸的置换反应。溶或熔，根据金属活动性顺序表，金属必须排 在 H 前 面 ；浓 硫酸 和硝 酸因 有强 氧化 性,