【试题】化学试题及答案.docx

稀溶液的依数性包括 稀溶液的饱和蒸汽压下降 ， 溶液的沸点上升 ， 溶液的凝固点下降 ， 产生渗透压 ； 化学反应的平稳常数 KΘ仅仅是 温度的函数，而与浓度无关； ．原子核外电子的排布遵守 : 能量最低 、 保里不相容原理、 |精. |品. |可. |编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * 洪特规章三原理 ； 试比较以下溶液的沸点： 0.1 mol .Kg-1 蔗糖水溶液 0.1 mol .Kg -1 NaCl 水溶液 0.1 1mol .Kg -1 Na 液；  2SO4 水溶 | |欢. |迎. |下. |载. 在氧化仍原反应中，氧化是 失 电子的过程，仍原是 得 电子 的过程；发生氧化反应的是仍原剂，发生仍原反应的是 氧化剂； ． pH=5.30 ，其有效数字为两 位； 1.057 是四 位有效数字； 5.24 ×10 -10 是三位有效数字； 0.0230 是三位有效数字； 7．常用于标定 HCl 溶液的基准物质有 碳酸钠 、硼砂；常用于标定NaOH 溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸 ； 8．同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的 溶解度上升 ； 9.物质的量的单位是摩尔，符号是 mol ，使用 “物质的量 ”时应注明物质的基本单元； 10 ．协作物 [CoCl(NH 3 )5]Cl 2 的内界是 [CoCl(NH 3)5] ，外界是 Cl- ；中心离子的配位数是 6 ，配位体是 Cl- 、NH 3； 将肯定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度， 浓度有多种表示方法； 写出以下溶液浓度表示的公式： （ 1 ）质量百分比浓度 ω=m B/m X100% ，（2 ）物质的量浓度 C =n B/V ，（3 ）质量摩尔浓度 b B=n B/m ； 影响化学反应速率的因素有内因和外因， 影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的 温度； |精. |品. |可. |编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. 影响平稳的因素分别是：反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度； 依据系统误差的性质和产生的缘由，可将系统误差分为方法误差 、仪器误差、试剂误差和操作误差； 减小和排除系统误差的的方法有挑选合适的分析方法、 对比试验、空白试验和校正仪器； 减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行测定次数 ； 精确度是指测定值与真实值的接近程度，精确度的高低用误差来 衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程 度，精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果牢靠，通常用偏差来衡量； 精确度与精密度的关系是精确度高必定精密度高， 精密度高其精确度并不肯定高 ； 有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包括精确数字和最终一位估量数； 有效数字的修约规章是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看单双； 滴定分析法的分类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化仍原法； 滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法； 标准溶液的配制通常有直接配制和间接配制； |精. |品. |可. |编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. 酸碱质子理论对酸碱的定义：酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质； 24 ． HAc 是 AC 的共轭酸； 25. 溶度积规章 --------------------------------------------- ； 常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定； 常用称量仪器有托盘天平和电子天平； 28.0.1mol ·L-1 的 NaOH 滴定盐酸挑选的指示剂是酚酞， 0.1mol ·L-1 的 HCl 滴定 NaOH 挑选的指示剂是甲基橙； 用移液管取 25ml 的溶液时，左手拿洗耳球，右手拿移液管； 在进行滴定操作时，左手手握活塞，右手手拿锥形瓶； 称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法； 玻璃仪器洗涤洁净的标准是既不成滴也不成股； 量筒是化学试验室常用来量取液体体积的仪器； 如需要量取 8.5ml 液体，应选用 10ml 的量筒，以保证测量的精确度； 容量玻璃仪器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管；35. 常用的称量仪器有 ------------- 和---------------- ； 36.0.1mol ·L-1 的 NaOH 配制需要的主要仪器有： 电子天平、称量瓶、 药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒 、滴管； 盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（碱式滴定管