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2018-
2019年高中化学青海高考汇编测试试卷【81】含答案考点及
解析
班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N ↑。则列判断正确
3
3
2
2
2
的是
A.反应中KNO 为还原剂
3
B.NaN 中氮元素为-3价
3
C.标准状况下,若有6.5gNaN 参加反应,则生成3.584L N
3
2
D.若1mol KNO,参加反应,转移电子的物质的量为10mol
【答案】C
【解析】
试题分析:A、根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子,因此硝
酸钾是氧化剂,A不正确;B、钠在化合物中显+1价,因此氮化钠中氮元素的化合价是-
价,B不正确;C、6.5g氮化钠的物质的量是6.5g÷65g/mool=0.1mol,根据方程式可知反应中
生成氮气的物质的量是0.16mol,则标准状况下氮气的体积是0.16mol×22.4L/mol=3.584L,C
正确;D、硝酸钾中氮元素的化合价+5价降低0价,得到5个电子,因此若1mol
KNO,参加反应,转移电子的物质的量为5mol,D不正确,答案选C。
考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算
2.下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )
A
B
C
D
测定0.1 mol/L
准确量取19.01
mL水
新制氯水的保存
分离水和乙酸乙酯
Na CO3溶液的pH
2
25 mL酸式滴定管 带玻璃塞的棕色细口瓶 镊子、pH试纸、表面皿 分液漏斗、烧杯
【答案】C
【解析】滴定管的测量精度为0.01
mL,A项正确;新制氯水见光易分解,且易挥发,具有强氧化性,应用带玻璃塞的棕色细口
瓶盛放,B项正确;测定溶液pH时,应用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸上,再与标准比色
卡对照,不能用镊子,C项错误;水和乙酸乙酯不相溶,可用分液的方法进行分离,故需用
分液漏斗,D项正确。
3.为探究Na SO 溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na SO 溶液,再分别
2
3
2
3
滴加下图所示的试剂
对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项 实验现象
解释或结论
还原性:SO32—> Br—
A
B
a中溴水褪色
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO 2—和S2—在酸性条件下发生反应
3
SO32—+H O HSO3—+OH ,所以滴入酚酞变红;
—
2
c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2
溶液后产生白色沉淀且红色褪去
C
2+
2—
Ba +SO
3
→BaSO ↓(白),使水解平衡左移,红色褪去
3
D
d中产生白色沉淀
-Na SO 溶液已被氧化变质
2
3
【答案】D
【解析】
试题分析:A滴入溴水后褪色,说明亚硫酸钠具有还原性,被溴单质氧化为硫酸钠,正确;B
中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸,硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单
质硫,发生反应的离子方程式是:SO32﹣ +2S
2
﹣ +6H
+
="3S↓+3"
H O,正确;C中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl 溶液后产生沉淀且红色褪去,在Na SO 溶液
2
2
2
3
中,SO3 水解显碱性:
2﹣
SO 2﹣ +H O⇌HSO ﹣ +OH﹣
,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入
3 2 3
BaCl 后,Ba2++SO 2﹣ ═BaSO ↓(白色),水解平衡左移,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,
2
3
3
正确;D中无论是亚硫酸钠是被氧化还是未被氧化都会产生白色沉淀,错误。
考点:本题考查了物质性质实验验证方法的分析判断。
4.在有B离子存在的情况下,欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子,下表所加试剂C能够对
A离子进行成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项 试剂C
A离子
B离子
A
B
C
D
HNO 、BaCl SO 2-
SO 2-
I-
3
2
4
3
AgNO3
Cl-
Fe
Al
KSCN
2+
Fe
Ag+
3
+
NH •H O
3+
3
2
【答案】D
【解析】
试题分析:A、稀硝酸具有强氧化性,可将SO32-氧化为
SO 2-
4
,加入BaCl 溶液生成沉淀硫酸钡,无法确定是否含有SO
2-
2
4
,错误;B、AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,影响白色沉淀的观察,无法确定是否含有Cl
-
,错误;C、KSCN与Fe 反应,溶液呈红色,不能判断是否含有Fe ,错误; 、过量氨水与
3+
2+
D
Ag
+反应产生银氨溶
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