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九年级化学复习课教学设计 课题：除杂专项 教师：孙希凤 授课时间：2017.3 学习 目标 知识与技能：掌握除杂题的基本原则和方法，并能通过学习总结方法 过程与方法：1、学会通过讨论与归纳等方法获取知识 2、能主动与他人进行交流与合作 情感态度价值观：保持和增强对学习化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的学习兴趣；发展善于合作、勤于思考的科学精神 重 点 掌握除杂题的基本原则和方法 难 点 知识与方法的灵活应用 导学过程 教师备课（学生笔记） 一、复习回忆 （一）．除杂即物质的提纯，是把混合物中少量的杂质除去，从而得到比较纯净的物质。 （二）．除杂的原则：①所选试剂一般只与杂质反应（即不与主要物质反应）②不引入新的杂质③除杂彻底，步骤合理，便于分离。 （三）.除杂方法： 1.化学方法：根据物质的化学性质不同，通常加入（或通入）某种试剂而除去杂质进行提纯的方法。 例如：①除去CO2中的CO,可将气体通过 ②除去H2中的水蒸气，可将气体通过盛有 的洗气瓶 ③除去Na2SO4中Na2CO3的，可加入适量的 酸 ④除去NaCl中的Na2SO4，可加入适量的 ⑤除去银中的金属铝，可加入足量的 酸 ⑥除去CaO中的CaCO3可采取 方法 2.物理方法：根据物质物理性质的不同而进行提纯的方法。 例如：①过滤法：适用于不溶于液体的固液混合物的分离，如粗盐提纯 ②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。具体方法有两种: 蒸发结晶----适用于溶解度随温度变化影响不大的固体物质的提纯，如海水晒盐或NaCl中混有少量KNO3。 冷却热饱和溶液（或称降温结晶）-----适用于溶解度随温度变化影响很大的固体物质的提纯，如KNO3中混有少量NaCl。 二、合作探究 实验目的 选用试剂或操作步骤 从粗盐中提纯食盐 溶解、过滤、蒸发结晶 除去NaCl中混有少量KNO3 溶于水制成NaCl饱和溶液，加热蒸发溶剂，使NaCl晶体析出，少量KNO3仍留在溶液中，过滤 除去KNO3中混有少量NaCl 溶于水制成热KNO3饱和溶液，降温结晶，使KNO3晶体析出，少量NaCl仍留在溶液中，过滤 除去CO中混有的CO2 通过碱溶液或炽热的炭层 除去CO2中的CO 通过炽热的氧化铜等金属氧化物 除去盐酸盐中的CO32- 气化法：用盐酸将其转化为气体 沉淀法：用CaCl2或BaCl2溶液 除去硫酸盐中的CO32- 用稀硫酸 除去盐酸及盐中的SO42- 用BaCl2溶液，过滤 除去硝酸及盐中的SO42- 用Ba(NO3)2溶液，过滤 除去硝酸及盐中的Cl- 用AgNO3溶液，过滤 除去钠盐或钾盐中的Mg 2+ 用NaOH或KOH溶液将其沉淀 除去氢后金属中混有的氢前金属单质 用稀盐酸或稀硫酸或用氢后金属的盐溶液将其溶解 除去较活泼金属盐溶液中混有的较不活泼金属离子 用较活泼金属单质（K、Ca、Na除外）将其置换出来 除去一些气体中的水蒸气 酸性气体：CO2、SO2、HCl，一般用浓H2SO4 碱性气体：NH3，一般用固体NaOH或生石灰 中性气体：H2、O2，两者均可 三、巩固拓展 四、收获体验： 五、达标检测 板书设计 布置作业 课 后 反 思 1、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( ) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaOH溶液 Na2CO3 适量Ca(OH)2溶液、过滤 B N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的足量铜网 C CuO Cu 足量稀硫酸溶液、过滤、洗涤、干燥 D FeSO4溶液 CuSO4 足量金属铁、过滤 2、除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 项目 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法 A 硫酸亚铁 硫酸铜 足量的水、过量的铁粉 过滤、洗涤、干燥 B CaCl2固体 K2CO3固体 足量的水 溶解、过滤、蒸发 C H2 HCl 通过足量NaOH溶液 洗气 D 氯化锌 铁 足量的水 过滤、蒸发、结晶 3、下列除去杂质的方法中，错误的是( ) 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CO2 H2O(水蒸气) 通过浓硫酸、洗气 B NaCl MgCl2 溶解，加入过量的NaOH溶液，过滤 C CuSO4溶液 稀H2SO4 加入过量氧化铜，过滤 D NaCl溶液 CaCl2 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 4、除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A CaO(CaCO3) 过量的稀盐酸 溶解、蒸发 B KNO3{NaCl) 水 热水、降温结晶、过滤 C CO