[初四化学共享课程第5讲 溶解度]+学生版讲义.pdf

第1讲 溶解度 温故知新 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随 着水流走，这个现象叫乳化现象。 趣味引入 物质能不能无限地溶解在水中呢？比如说糖水，当你觉得不甜，一直往水中加糖，糖会全部 溶解么？ 知识梳理 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念 （1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。 2.注意事项： （1）必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂” （2）明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 （3）饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液 二、溶解度 （符号为S） 1.固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶 质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 2.对固体物质溶解度概念，要注意四要素：一定温度，100g 溶剂，饱和，溶质的质量。 第 1 页 3.涉及到溶解度的相关计算，一定要转化到100g 溶剂 （通常是水）。 4.气体物质溶解度：气体溶解度指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在 1体积水里 达到饱和状态时的气体的体积。 三、影响物质溶解度的因素 1.物质本身的性质 2.溶剂的种类 3.温度 （1）大多数固体物质随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。 （2）少数固体物质溶解度受温度影响不明显，如氯化钠。 （3）极少数固体物质随温度升高溶解度下降，如氢氧化钙。 4.对气体来说，还有压强。 （1）温度不变的情况下，压强越高，气体的溶解度越大。 （2）压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小。 5.固体物质溶解能力大小的分类 （20℃） 溶解度在 10 克/100 克水以上 易溶 溶解度在 1～10 克/100 克水 可溶 溶解度在0.01～1克/100 克水 微溶 溶解度在小于0.01克/100 克水 难溶 四、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1.注意： （1）此条件适用于大多数固体，但也有例外 （2 ）熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低 （3）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 2.溶液是否饱和的判定： 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。 3.饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系： 溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断 溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。 五、结晶 第 2 页 1.概念：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 2.结晶方法 （1）降温结晶/冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质：如硝酸钾。 结晶 后所得到的溶液是饱和溶液。 （2）蒸发结晶：采用恒温蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响比较小的 物质：如氯化钠。 六、溶解度曲线的涵义 1.涵义： 物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。如果在直角坐标系中，用横坐标表 示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将 这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来 描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的 分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 七、溶解度曲线的应用 1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出 某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况 可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线 “陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物 质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质