人教版化学必修2高一下学期期末考试化学复习提纲.pdfVIP

高一化学期末复习提纲 一、元素周期表、元素周期律 1、1-18 号元素 （请按下图表示记忆） H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2、元素在周期表中位置 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 3、元素周期律 ➢ 从左到右 随着原子序数逐渐增加 原子半径逐渐减小 得电子能力（不是得电子数目）逐渐增强（失 电子能力逐渐减弱） 非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱） ➢ 从上到下 随着原子序数逐渐增加 原子半径逐渐增大 失电子能力（不是失电子数目）逐渐增强（得 电子能力逐渐减弱） 金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） ➢ 故非金属性最强的是F， 金属性最强的Cs ➢ 金属性、非金属性判断标准：（重要，记牢） 单质与氢气化合越容易 如：F Cl Br I 2 2 2 2 非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO H SO H PO H SiO 4 2 4 3 4 4 4 金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 。 如剧烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水化物碱性越强 。 如碱性： NaOHMg(OH) Al(OH) 2 3 4 、判断微粒半径大小（原子半径、离子半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图，然后： （1）电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大； （2 ）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； （3 ）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r （Fe2+ ） r （Fe3+ ） 二、微粒之间的相互作用 1、化学键 ➢ 定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 ➢ 化学键：共价键和离子键 2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键 如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力) ➢ 如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带电原子团之间形成离子键 如 NaCl 、MgO 等中存在离子键 NH Cl、NaOH 、NaNO 中既有离子键也有共价键 4 3 4 、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。如HCl、H SO 、CO 等 2 4 2 5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl 、MgCl 、KBr、NaOH、NH Cl 等 2 4 6、分子间作用力 1 （1）概念：将分子聚集在一起的作用力。 （2）对物质性质的影响 分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。 7、电子式和结构式 写物质电子式时一定要首先判断是共价分子还是离子化合物 共价化合 原子电子