初四化学共享课程第4讲 ：金属资源的保护和利用--入门测.docxVIP

金属资源的保护和利用 入门考试卷 时间：10分钟 满分 100分 姓名： 分数： 1．金属的活动性最弱的是（ ） A. 铝 B. 铜 C. 银 D. 钠 2．下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷燃烧放热，产生大量白色烟雾 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 铁丝伸入硝酸银溶液中，铁丝表面有固体析出、溶液变为黄色 D. 一氧化碳还原氧化铁，红色粉末变成黑色 3．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式________________________________________。 （2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。 【收集证据】 （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。 【得出结论】 （4）结论是___________________________________________。 【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分） （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。 时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。 _____________________________________。 参考答案： 1.C 2.D 3. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f ①③或②④ 在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快,锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快(或金属表面的杂质被除去反应速率加快)，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢 温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间