《初中化学推断专题复习》课件 （省优）2022年人教版化学精品课件.ppt

初中化学物质推断题;稀硫酸;做题技巧;知识储备;知识储备;知识储备;知识储备;(1)常见的能发生分解反应的物质： (2)常见的能发生置换反应的物质： ;;推断题的三种题型：; 框图型推断题 ;根据文字信息，找到突破口，以物质转化 为依据，前后联系，顺藤摸瓜，逐一击破。;图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分（盐），B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。;例2：有一包固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：?  （1）?将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为 无色。 （2）?向该白色沉淀上滴加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有______________， 一定不含有 。 ;过程记录;以文字信息为序，寻找并抓住“突破口”， 逐步分析、筛选，最终一一击破。;练习1、 某固体混合物可能由NaCl、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4、 Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验： （1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液； （2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解； （3）向（2）的溶液中再加入AgNO3溶液，又生成不 溶于 稀HNO3的白色沉淀。 试通过上述实验确定：原混合物中可能有： ， 一定有： ，一定没有 。 ;过程记录;O2;以物质的特征反应现象为依据，也就是“突 破口”，然后上下联系，左右结合，各个击 破。; 练习三;本课小结;布置作业：;化学推断题专题;第二课时;1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象 3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义 ;【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？;【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？;铁丝在氧气中燃烧;【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？;【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ ;（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO; 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。 ;【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 ;金属与酸的反应现象;金属;金属;盐酸;金属与酸的反应的剧烈程度 ;;铁与硫酸铜溶液反应的现象;【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应;金属活动性验证方法 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。;铝丝浸入硫酸铜溶液中;金属+金属化合物 → 新金属+新金属化合物 1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是____________;金属活动性顺序;（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。;【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 (1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号） (2)操作A的现象是 ； (3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。;知识点二、金属的活动性顺序;1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜