高中化学《高一化学教案卤族元素(2节时)》.docVIP

高中化学《高一化学教案卤族元素(2节时)》 目的要求】 : 1 ．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质 以及它们一些重要化合物的用途； 2 ．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并 通过比较初步形成元素自然族的概念； 3 ．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据 现象作出结论的能力。 【重、难点】 : 1 ．卤素的性质与原子结构的关系。 【教学方法】 : 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳 【课时安排】 : 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性， 第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。 【教学过程】 : 引言：卤素名称的由来和族的意思。 学生阅读：结合投影思考题阅读课本 22-26 页内容。 投影：思考题 1． 1 ．卤素包括哪些元素？（名称符号原子结构） 2． 2 ．看 24 页表比较卤素单质物理性质的递变规律？ 3． 3 ．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？ 4． 4 ．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？ 5． 5 ．碘单质具有什么物理特性？ 师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。 1． 1 ．卤素的原子结构 -------- 讲解 2． 2 ．卤素单质的物理性质递变 ------- 提问 3． 3 ．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件） --- 演示 学生阅读：课本页卤素单质的化学性质 师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。 （ 1 ） + 金属金属氯化物 1 ．相似性（ 2 ） + H2 HCl将“氯“改为“卤“ （ 3 ） + H2 OHCl + HClO“ Cl “改为“ X ” （ 4 ） + OHCl + ClO   【板书设计】 : 一． 一．卤素的原子结构及其单质的物理性质 1. 原子结构2. 单质的递变规律 色状熔沸点密度水溶性 氟 F+92 7浅气小小大  氯 Cl+17 2 8 7气 溴 Br+35 2 8 18 7液 碘 I +532 8 18 18 7深固高大小 3 ．溴和碘单质的溶解性 （1） （ 1 ）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 （2） （ 2 ）萃取的条件：①萃取剂与原溶液不发生反应 ②萃取剂与原溶剂互不相溶 ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强 (3) 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 二． 二．卤素单质（ X2 ）的化学性质  （ 1 ） + 金属金属氯化物氧化性 1 ．相似性（ 2 ） + H2HX （ 3 ） + H2 OHX + HXO既有氧化性又有还原性 （ 4 ） + OHX + XO（ F2 除外） （第二节时） l 复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？ l 学生阅读：结合思考题阅读课本 26-29 页内容。   l 投影：思考题 1． 1 ．卤素单质的化学性质有哪些递变性？ 2． 2 ．卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何？其离子还原性如何？ 3． 3 ．从哪些事实可以说明 F2 是最活泼的非金属气体（氧化性最强）？ 4． 4 ．碘有何特殊的化学性质？ 5． 5 ． HF 、AgCl 、 AgBr 、 AgI 有何特性及应用？ 6． 6 ． Cl 、 Br 、 I如何鉴别？ l 引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。 l 讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。 （ 1 ） + 金属氧化性： F2Cl2Br2I2 2 ．递变性还原性： I Br Cl F + H2 稳定性： HF HCl HBr HI （ 2 ）置换能力 : Cl2Br2I2 (F2 除外 )  演示实验： ① I2 + 淀粉 ---- 介绍碘的特性 KI + 淀粉 ② KI 溶液 + 氯水 + 淀粉（或 CCl4 ） KI 溶液 + 溴水 + 淀粉（或 CCl4 ） ③ NaBr + 氯水 + CCl4 结论： X2