高中化学《化学教案－第三节 元素周期表 教案》.docVIP

高中化学《化学教案－第三节 元素周期表 教案》 [教学目标] 1．知识目标 （1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。 （2）掌握N 2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。 2．能力和方法目标 （1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。 （2）通过N 2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。 [ 教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。 [ 教学过程] [引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。 [教师引导]氮族元素的相似性： [学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R 2O 5，对应水化物通式为HRO 3或H 3RO 4。气态氢化物通式为RH 3。 氮族元素的递变性： 氮?? 磷?? 砷?? 锑?? 铋  非金属逐渐减弱?? 金属性逐渐增强 HNO 3H 3PO 4H 3AsO 4H 3SbO 4H 3BiO 4  酸性逐渐减弱?? 碱性逐渐弱增强 NH 3PH 3AsH 3  稳定性减弱、还原性增强 [教师引导]氮族元素的一些特殊性： [学生总结]+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。 氮元素有多种价态，有N 2O、NO、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。 [教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？ [师生共同总结后投影]课本中表1-1。 [引入第一节] 第一节 氮和磷 氮气 布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。 [边提问边总结] （一）氮的存在 游离态：大气中N 2的体积比为78%、质量比为75%。 化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。 [引导]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。 [学生总结] （二）氮气的物理性质 无色无味，难溶于水（1:0.02），比空气稍轻。 [投影]常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。 难溶气体：N 2（1:0.02）；H 2（1:0.02）； 微溶气体：O 2（1:0.2） 可溶气体：Cl 2（1: 2）、H 2S（1:2.6） 易溶气体：SO 2（1:40） 极易溶气体：HCl（1:500） [思考]实验室制N 2时应该用什么方法来收集？ （三）氮气的化学性质 [引导]结构决定性质，先研究N 2的结构。 1．N 2的结构 电子式：；结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大（946kJ·mol -1），所以N 2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。 2．氮气的化学性质 （1）与氢气反应  （2）跟镁反应：3Mg+N 2Mg 3N 2 （3）与氧气反应：N 2+O 22NO 引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。 [引导]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。 [学生总结]  [补充演示实验]教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。 [学生观察结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。 [教师引导]请用双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。 [学生活动]完成以上作业，教师根据学生作业情况加以说明。 （四）氮气的用途 1．合成氨、制氮肥、制硝酸。 2．用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。 [教师引导]请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。 （五）氮的固定 将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。 途径：自然固氮