高中化学《化学平衡 教案》_6.docVIP

高中化学《化学平衡 教案》 1．四种基本晶体类型 要求： 物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。 熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。 代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。 2．四种基本晶体类型的判断方法 (1)从概念，物质分类上看，由__________组成，通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。 构成晶体质点为_________，这些质点间通过_________间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_________晶体，但SiO 2、SiC为_________晶体；离子化合物一定为_________晶体 (2)由晶体的物理性质来看 ①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，熔融或固态都能导电的为_________晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体；液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电 ②根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_________晶体，较硬且脆的为_________晶体，硬度较差但较脆的为 _________晶体，有延展性的为_________晶体。 ③根据熔、沸点：_________晶体与_________晶体高于 _________晶体。_________晶体熔沸点有的高，有的低。 3．典型晶体的粒子数 4．四种晶体熔、沸点对比规律 ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。 离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F 2、Cl 2、 Br 2、I 2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。 ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 ④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al， ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。  第一单元测试 一、选择题 1．含有非极性键的离子化合物是??? (? ) A．C 2H 2B．Na 2O 2 C．(NH 4) 2S??? D．CaC 2 2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是??? (? ) A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．Cl 4CBr 4CCl 4CH 4 C．MgOH 200 2N 2 D．金刚石生铁纯铁钠 3．有下列两组命题 B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ①??? B．Ⅱ② C．Ⅲ③??? D．Ⅳ④ 4．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C 60的物质N 60，试推测出该物质不可能具有的性质是 A．N 60易溶于水 B．稳定性，N 60N 2 C.等物质的量分解吸收的热量N 60N 2 D．熔点N 60N 2 5．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)(?? ) A．124 g P 4含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N A C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSi0 2中含Si—O键的个数为2N A 6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm -3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10 -7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近??? (??? ) A．32??? B．65?? C．120??? D．150 7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相 互作用属于同种类型的是??? (? ) A，食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 8，下列化学式能真实表示