高中化学《高一化学教案化学教案》硝酸.docVIP

高中化学《高一化学教案化学教案》硝酸 l 4HNO 3===== 4NO 2+ O 2+ 2H 2O 所以, 硝酸要避光保存. 3.??? 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性. 4.??? 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸. Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3) 2+ 2NO 2↑+ 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NOl Fe + 4HNO 3(稀) == Fe(NO 3) 3+ NO + 2H 2O 王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂. Au + HNO 3+ 4HCl == HauCl 4+ NO + 2H 2O M + HNO 3(12∽14mol/L) ↗NO 2为主. M + HNO 3(6∽8mol/L) ↗NO为主 M + HNO 3(约2mol/L)↗N 2O为主, M较活泼. M + HNO 3(2mol/L) ↗NH 4 +为主(M活泼) M + HNO 3还可能有H 2产生(M活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.C + 4HNO 3(浓) == CO 2↑+ 4NO 2↑ + 2H 2O (实验演示) H 2S + 8HNO 3(浓) == H 2SO 4+ 8NO 2↑ + 4H 2O 3H 2S + 2HNO 3(稀) == 3S + 2NO + 4H 2O (冷) SO 2+ 2HNO 3(浓) == H 2SO 4+ 2NO 2 3SO 2+ 2HNO 3(稀) + 2H 2O == 3H 2SO 4+ 2NO H 2S、SO 2以及S 2-、SO 3 2-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1.????? 硝酸的制法: [设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1.????? 实验室制法: 微热 NaNO 3(s) + H 2SO 4(浓) == NaHSO 4+ HNO 3 [讨论] 1. 反应温度 2. 反应装置: 3. 收集装置: 2.????? 氨氧化法制硝酸: 4NH 3+ 5O 2==== 4NO + 6H 2O (氧化炉中) 2NO + O 2== 2NO 2(冷却器中) 3NO 2+ H 2O = 2HNO 3+ NO (吸收塔) 4NO 2+ O 2+ 2H 2O == 4HNO 3(吸收塔) 过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金(催化剂)保持赤热状态. 2.????? (2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O 2反应生成NO 2. (3) 再将NO 2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO 2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收. 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接l 水溶性好 有明显的氧化性, 稳定性不好.分解有氧气. [实验] 1. KNO 3的热分解: 2. 硝酸铜的热分解并检验气体. 2KNO 3== 2KNO 2+ O 2 2Cu(NO 3) 2== 2CuO + 4NO 2+ O 2 2AgNO 3== 2Ag + 2NO 2+ O 2 检验方法: 硝酸盐溶液经浓缩后, 加入浓硫酸和铜屑并加热, 可逸出红棕色气体.