化学反应的限时条件对化学平衡的影响.pptxVIP

会计学;一、化学平衡常数及浓度商;三、反应条件对化学平衡的影响;1、在一定条件下，反应2HI(g) H2(g)+I2(g) △H0,达到化学平衡后，其它条件不变，升高温度，反应向 移动；反应混合物的颜色 ；反应的平衡常数k 。 2、一定条件下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)达到平衡后，其它条件不变，升高温度，平衡向左移动（逆方向），则此反应的△H 0；升高温度，平衡常数k 。 3、一定条件下反应 aA(g)+bB(g) cC(g)达到平衡后，其它条件不变，升高温度后，平衡常数k增大，则反应的正方向△H 0；;2、浓度的影响：;1、在一定条件下，反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到化学平衡后，其它条件不变（体积不变），通入氢气，平衡向 移动；反应混合物的颜色 。 2.一定条件下反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),达到化学平衡后,其它条件不变（体积不变），通入一定量的A气体，平衡向 移动；反应物B的转化率 ；C的质量 。;压强对化学平衡的影响——增大压强;压强对化学平衡的影响——减小压强;压强对化学平衡的影响;3.压强对化学平衡的影响;1.恒温下, 反应aX(g) bY(g)+cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1 mol/L增大到0.19 mol/L, 下列判断正确的（ ） A.a＞b+c B.a＜b+c  C.a＝b+c D.a＝b=c ;2.（双选）在高温下，反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) ΔH0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是( ) A．减压 B．缩小体积 C．升温 D．增大H2浓度 ;练习;练习;原平衡状态 ;根据浓度、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？;t/℃;第17页/共38页;温度/℃;66.7%;解析　设N2转化的物质的量浓度为x，;A.平衡后CO的体积分数为40% B.平衡后CO的转化率为25% C.平衡后水的转化率为50% D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24;第22页/共38页;答案　B;1.在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的 是( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的???度不变;2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) ①生成物的浓度一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥;3.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ ） A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C.在硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 D.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化;4.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)的、ΔH 0，达到化学平衡状态且其他条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动，Br2(g)的平衡转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。;5、在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：;6、已知可逆反应： M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)　ΔH0， 请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为 60%，此时N的转化率为 ； (2)若反应温度升高，M的转化率为 (填 “增大”、“减小”或“不变