高中化学《高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]》_3.docVIP

高中化学《高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]》 教学设计示例二 第二节 气体摩尔体积 第二课时 知识目标： 使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感目标 通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 [ 板书] 二、有关气体摩尔体积的计算 [ 讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答） [ 板书] 1. 依据： 和阿伏加德罗定律及其推论 2. 类型 （ 1 ）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 [ 投影] 例题 1 ：在标准状况下， 2.2gCO 2的体积是多少？ [ 讨论] 1. 由学生分析已知条件，确定解题思路。 2. 学生在黑板上或练习本上演算。 [ 强调] 1. 解题格式要求规范化。 2. 计算过程要求带单位。 [ 板书] （ 2 ）气体相对分子质量的计算 [ 投影] 例题 2 ：在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672mL 。计算此气体的相对分子质量。 [ 讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： = 然后求出标准状况下 22.4L 气体的质量，即 1mol 气体的质量： M=V m [ 学生解题] 分析讨论不同的解法。 [ 投影] 例题 3 ：填表 [ 练习] 若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 某气体对氢气的相对密度为 14 ，求该气体的相对分子质量。 [ 分析] 由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。 [ 板书] （ 3 ）混合气体 [ 投影] 例题 3 ：已知空气中氮气和氧气的体积比为 4 ： 1 ，求空气的平均相对分子质量。 [ 分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用 n 1、 n 2……表示混合物中各组分的物质的量； M 1、 M 2……表示混合物中各组分的摩尔质量； V 1、 V 2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：  计算的结果是空气的平均相对分子质量为 29 。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为 4429 ，密度比空气的大。氢气的式量 229 ，密度比空气的小。 CO 的式量为 28 ，密度与空气的接近。 [ 小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位 标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol 。 [ 课堂检测] 1. 在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（） A. 体积均为 22.4L ??????B. 具有相同的体积 C. 是双原子分子 D. 具有相同的原子数目 2. 同温、同压下， H 2和 He 两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（） A. 体积比为 2 ： 1??????? B. 原子个数之比为 2 ： 1 C. 密度之比为 1 ： 2??? D. 质子数之比为 1 ： 1 参考答案： 1. B?? 2. B 、 D [ 作业] 质量监测有关习题 板书设计： 二、有关气体摩尔体积的计算 1. 依据： 和阿伏加德罗定律及其推论 2. 类型 （ 1 ）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 （ 2 ）气体相对分子质量的计算 （ 3 ）混合气体  探究活动 摩尔气体常数的测定 定义1 摩理想气体在标准状况下的 P 0 V 0 /T 0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R R=(8.3145100.000070)J/(mol ???? K) 。它的计算式是  原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（ PV=nRT ）中，就能算出摩尔气体常数 R 的值。氢气中混有水蒸气