第三节 化学平衡.pptVIP

* 第三节 化学平衡 主要研究可逆反应的规律、程度（反应物的转化率）、反应条件的影响等。 第一课时 化学平衡的建立 用碰撞理论解释化学反应速率的影响 (1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子的总数增多，活化分子数也相应增多，因而单位时间内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 (2)压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。 温馨提示：欢迎您下载第三节 化学平衡，为更好地满足您的学习和使用需求，课件在下载后可以自由编辑，请您使用Microsoft PowerPoint2007以上版本或wps2019进行调整！In order to better meet your learning and use needs, the courseware can be freely edited after downloading. Please use Microsoft PowerPoint 2007 or above or wps2019 to adjust!！ 对可逆反应的改变方向是一样的 (3)温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面使反应物分子的能量增加，使活化分子百分数增多；另一方面分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，从而导致反应速率加快。前者是主要的因素。 (4)催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快。 什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。向右为正，向左为逆。 可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化 NH3＋H2O NH3·H2O 即：总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物。 问题:什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 达到饱和时溶质的溶解过程完全停止了吗？ 在一定温度下，将一定 质量的蔗糖溶于100mL水的过程 如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。 开始时，v溶解最大，全部溶解；v结晶为0 即：溶解速率 结晶速率 然后， v溶解 逐渐减小，v结晶 逐渐增大 一段时间后：溶解速率= 结晶速率 达到溶解平衡，形成蔗糖的饱和溶液 蔗糖晶体 蔗糖溶液 溶解 结晶 建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。 讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？ 是：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，是一种动态平衡 那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到2mol SO3？ 1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应； 2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。 开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，c(CO) 、c(H2O)逐渐减小，正反应速率逐渐减小， c(CO2) 、c(H2)逐渐增大， 逆反应速率逐渐增大。 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 正反应速率=逆反应速率 化学 平衡状态 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 2、随着反应进行：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率 ———— 3、一定时间后，必然出现 V正反应速率＝V逆反应速率 4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 —— 。 化学平衡 二、化学平衡状态： 1.定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中