2019版第2章第2节第2课时 电解质在水溶液中的反应语文.pdfVIP

第2课时 电解质在水溶液中的反应 1.了解离子反应发生的条件及其应用。 2.掌握离子方程式的书写步骤。重难  2－ － 3.了解SO 、Cl 等的检验方法。重 4 离 子 反 应 [基础·初探] 教材整理1 离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 操作 随着H SO 溶液的滴入， 实验 2 4 (1)电流表：指针读数先由大到小后由小到大 现象 (2)溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色 稀硫酸与Ba(OH) 溶液反应的实质是溶液中的H＋ 2 － 2＋ 2－ 解释 和OH 结合生成极难电离的水，Ba 和SO 结合 4 生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低 2.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。 3．实质：离子浓度的改变。 4．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。 教材整理2 离子方程式 1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2．书写步骤 方法一：①分析反应物在溶液中的存在形式。 如H SO 、Ba(OH) 在溶液中均以离子形式存在。 2 4 2 ②判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。 ＋ － 2＋ 2－ 如：H 与OH 生成水，Ba 与SO 生成BaSO 沉淀。 4 4 第 1 页 ③写出离子方程式，并配平。 ＋ － 2＋ 2－ 2H ＋2OH ＋Ba ＋SO ===2HO＋BaSO ↓ 4 2 4 方法二：①写——写出正确的化学方程式。 如Na CO 溶液与稀盐酸反应：Na CO ＋2HCl===2NaCl＋H O＋CO ↑。 2 3 2 3 2 2 ②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或 ＋ 2－ ＋ － ＋ 挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。2Na ＋CO ＋2H ＋2Cl ===2Na ＋2Cl 3 －＋H O＋CO ↑。 2 2 ③删——删去反应前后无变化的离子。 2－ ＋ CO ＋2H ===HO＋CO ↑。 3 2 2 ④查——检查离子方程式两边微粒种类和数量、电荷数是否守恒。 2－ ＋ 正确的离子方程式为CO ＋2H ===HO＋CO ↑。 3 2 2 3．意义 (1)表示某一个具体的化学反应的实质 2－ 2＋ Na CO ＋CaCl ===CaCO ↓＋2NaCl反应的实质：CO ＋Ca ===CaCO ↓。 2