《原电池 化学电源》一轮复习公开课.ppt

整理课件 原电池 化学电源 ——嘉兴四高 2013届高考化学一轮复习 考试说明 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 《必修 2》P40 《化学反应原理》 P13 《实验化学》 P63 【回归课本1】 D 【热身训练】 (4)形成 。 由氧化剂和导体构成 极系统。 (1)能自发地发生 。 负 正 闭合回路 氧化还原反应 一、原电池 1.概念：把化学能转化为 的装置。 电能 2.原电池的构成条件 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成 极系统， 【知识扫描一】 3．工作原理：(以锌—铜原电池为例) 盐桥作用? (-)Zn-2e-=Zn 2+ (+)Cu 2+ +2e-=Cu 形成闭合回路； 平衡电荷 判断下列原电池正负极 （1） （2） （3） （4） 【小试身手1】 负极 负极 负极 负极 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂?印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等? (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________? 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 【小试身手2】 设计原电池 (2)若将(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正?负极,并写出电极反应式? 正极反应______________________, 负极反应_______________________? 2Fe3++2e-==2Fe2+ Cu-2e-==Cu2+ 普通干电池 充电干电池 笔记本电脑 专用电池 手机电池 二、常见的化学电源 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例) 总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2 负极： 正极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－ 【知识扫描二】 Pb PbO2 PbO2＋2e－＋4H＋＋SO ===PbSO4＋2H2O Pb－2e－＋SO ===PbSO4 已知电池反应写电极方程式的方法： 1、标电子转移，判断正负极； 2、抄写（注意电解液环境） 方法一：直接书写较难时，可选择书写容易 3、守恒配平； 一极，另一极用相减法得到； 方法二： 二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O= Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是 (　　) A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、 B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－ =Fe(OH)2 C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为: 2Ni(OH)2＋2OH－+2e－ = Ni2O3＋3H2O B 【小试身手3】 【回归课本2】 《化学2》P42 电解质溶液：氢氧化钠溶液 操作1：闭合S1半分钟，两碳棒均产生明显气泡 操作2：断开S1，闭合S2,二极管发亮 1．燃料电池 氢氧燃料电池---“绿色燃料电池” 酸　性 碱　性 负极反 应式 正极反 应式 电池总 反应式 2H2－4e－==4H＋ 2H2＋4OH－－4e－==4H2O O2＋4H＋＋4e - ==2H2O O2＋2H2O＋4e－==4OH－ 2H2＋O2==2H2O 【知识扫描二】 镍氢电池 NiO(OH)＋MH Ni(OH)2＋M 《化学2》P51 【回归课本3】 【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y负极的电极反应式： C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能完全转化 c 【小试身手4】 《化学2》P48 【回归课本4】 新能源-----太阳能