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第二课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
必备知识基础练
知识点一 硫酸的工业制备
1.有关接触法制硫酸的叙述,其中不正确的是( )
A.用硫黄或含硫矿石均可作为原料
B.接触法制硫酸分为三个流程:硫磺或硫铁矿→SO2;SO2→SO3;SO3→H2SO4
C.接触法制硫酸的三个阶段都在接触室进行
D.尾气含有二氧化硫,在排入大气前需进行净化处理
2.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图),按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体含有( )
A.仅SO2 B.SO3、O2
C.SO2、O2 D.SO2、SO3
3.
在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的,吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是( )
A.从①处通入SO3,整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积
C.从③处导出的气体只含有少量SO2,可直接排入大气
D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
4.(多选)在生产硫酸的过程中,SO3常用浓硫酸而不用水吸收是因为( )
A.SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水
B.用浓硫酸吸收,吸收的速率会加快
C.用水吸收时得不到纯净的硫酸
D.用水吸收时,易形成酸雾而阻碍再吸收
知识点二 浓硫酸的性质
5.常温下,Fe、Al在浓硫酸中钝化,浓硫酸表现了( )
A.难挥发性 B.脱水性
C.吸水性 D.强氧化性
6.向浓盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是( )
A.浓硫酸具有吸水性
B.浓硫酸具有脱水性
C.浓盐酸具有挥发性
D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
7.(多选)下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是( )
A.Cu+2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O
B.C+2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.2NaCl(固体)+H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))Na2SO4+2HCl↑
D.2FeO+4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
8.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热的条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
关键能力综合练
一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。
1.火法炼铜是以黄铜矿精矿为主要原料,生产中会产生大量的SO2气体。某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
D.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
2.实验室有两瓶硫酸,分别是浓硫酸和稀硫酸,但由于同学的粗心将标签弄混了,请你帮助该同学选择区分的既简单又可靠的方法( )
A.与铜片反应
B.与石蕊溶液反应
C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D.加入锌片看是否有气体生成
3.下列叙述或操作中正确的是( )
A.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗
C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:2
4.探究Cu和浓硫酸的反应,下列装置或操作正确的是( )
A.用装置甲、乙制备SO2和收集SO2
B.用装置甲、丙制备SO2和稀释CuSO4溶液
C.用装置甲、丁制备SO2和探究SO2的漂白性
D.用装置乙、丁收集SO2和检验SO2的漂白性
二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。
5.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是( )
A.甲试管内溶液变为蓝色
B.乙试管中品红溶液红色褪去
C.棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液
D.棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液
6.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应。则充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.大于0.90 mol
D.在0.45 mol和0.90 mol之间
7.(易错题)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,
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